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    下列各项比较中，正确的是（   ）
    A．含碳量：生铁＞钢B．熔点：铁＜汞
    C．氢氧化钙的溶解度：80℃＞20℃D．核外电子数：钠原子＜钠离子
    A

    试题分析：熔点：铁＜汞，常温下，汞是液态，铁是固态，所以，错误；氢氧化钙的溶解度是反常的的，随温度的升高，溶解度降低，80℃<20℃；核外电子数：钠原子>钠离子,从原子变成阳离子失电子；故选A。
    点评：考查知识均源自于教材，考查学生对金属有关知识的了解，并能应用于及题中的能力，只要熟悉教材的知识，此题便能解答此问题。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常见元素A、B、C、D，其原子结构的相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    A
    		A原子的核外电子总数等于其基态电子层数
    B
    		B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
    C
    		C的基态原子L电子层中有3个未成对电子
    D
    		D的外围电子层排布为(n+1)d3n(n+2)sn
     
    请回答下列问题：
    (1)A的原子结构示意图是_______；D元素位于周期表第______周期 ______族。
    (2)在由B和A形成的众多分子中，只要B原子的成键轨道满足______(填字母序号），分子中所有的原子就有可能在同一个平面内。
    A．sp3或sp2杂化轨道
    B．sp3或sp杂化轨道
    C．sp或sp2杂化轨道
    (3)如图，在B晶体的一个晶胞中含有______个B原子。

    (4)制备C2A4的方法是用次氯酸钠(NaClO)溶液氧化过量的CA3。
    ①CA3分子是______(填“极性”或“非极性”）分子。
    ②写出制备C2A4的总反应方程式____________
    (5)DC13晶体溶于水溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示）：______________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D原子核外哑铃形原子轨道上有2个未成对电子，D与A形成的化合物分子构型是V型。B元素是形成化合物种类最多的元素，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，F是同周期第一电离能最小的元素。
    （1）写出C元素基态原子的价电子排布式       ；B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）       ；
    （2）E与A能形成分子式为EA的化合物。接近EA沸点的EA蒸气的相对分子质量测量值要大于其分子计算值，原因是       ；C、D分别与A形成最简单分子中，稳定性较高的是       （填化学式）分子；该分子再与A+结合成离子时，ACA键的键角会       （填“变大”、“不变”或“变小”）
    （3）C与F形成的化合物FC3中，C3的空间构型为             ，C3—中心原子采用       杂化。灼烧FC3时，火焰呈现特殊颜色，请从原理上解释产生该现象的原因：       。
    （4）右图为B元素的某种单质晶体的晶胞，则该晶体中B原子的空间占有率为      （用r表示B的原子半径，用带r的表达式表示，不必简化）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是(   )
    A．氯化铵(NH4Cl)的电子式：
    B．H2O2的电子式：
    C．HClO的结构式：H－O－Cl
    D．14C的原子结构示意图：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比
    B－少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为序40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子的数目之比为2∶1。请回答下列问题。
    (1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺为下列的________(填序号)。
    ①A单质>B单质>R  ②R>A单质>B单质
    ③B单质>R>A单质  ④A单质>R>B单质
    (2)CB3分子的空间构型是________，其固体时的晶体类型为______________。
    (3)写出D原子的核外电子排布式：________________________，C的氢化物比D的氢化物在水中的溶解度大得多的原因是__________________________________________。
    (4)B元素和D元素的电负性大小关系为____________。
    (5)A与B形成的离子化合物的晶胞中，每个A＋周围与它距离相等且最近的B－有______个，这些B－围成的空间几何构型为____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
    （1）铁元素位于元素周期表的　  　区；其基态原子的电子排布式为             　　。
    （2）铜原子的价电子排布式为     ，画出配离子[Cu(H2O)4]2+中的配位键____ _______。
    （3）二氧化碳分子的立体构形为          形，其中C原子的杂化方式为       杂化，二氧化碳分子中含有       个σ键和       个π键。
    （4）氨分子属于        分子（填“极性”或“非极性”）；氨极易溶于水最主要的原因是氨分子和水分子之间可以形成       。
    （5）下列元素的第一电离能最大的是（   ）
    A．Be            B．C             C． N             D．O
    （6）下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （   ）
    A．XeF2          B．BeCl2          C．PCl3           D．CHCl3
    （7）下列晶体中，熔点最高的是               　　。
    A．金刚石     B．干冰        C．铝         D．氯化钠

    （8）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如上图，它的化学式是　　   　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
    (1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式的简化形式                           。
    (2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为                ；1 mol C60分子中σ键的数目为              。

    (3)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
    ①第一电离能：As         Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    ②二氧化硒分子的空间构型为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）
    （1）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体易溶于水，则此种化合物是　　　（填“极性”、“非极性”）分子。
    （2）今有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气(标准状态)，此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则：
    ①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名称)
    ②A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是____________。
    ③我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子的符号为________。
    （3）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。CoCl3·5NH3中Co化合价为         ，请写出表示此配合物结构的化学式：             。 
    （4）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是
                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

    （1）T3+的核外电子排布式是：                                              
    （2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是                 （用元素符号表示）
    （3）根据下列说法填空：
    ①G单质的熔点高于J单质，是因为                           
    ②将J2M2溶于水，要破坏           (离子键、极性共价键、非极性共价键)
    ③RE3沸点高于QE4，是因为                                        
    ④一个Q2E4分子中E的         轨道与Q的         轨道形成σ键。
    （4）G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是                   （填G或R的元素符号）

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