【题目】为除去镀在铝表面的铜层,且不会造成铝的损耗,可选用的试剂是
A.浓硝酸 B.稀硝酸 C.NaOH溶液 D.浓盐酸
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述正确的是
A. 物质的量相同的气体单质具有相同的原子数 B. 镁原子的质量就是镁的相对原子质量
C. 水的相对分子质量等于18g·mol-1 D. 1mol铁原子的质量约为56g
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【题目】0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下672mL气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水,则通入O2的体积为
A. 504mL B. 336mL C. 224mL D. 168mL
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B. 在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
C. 25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA
D. 标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
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【题目】CuCl2广泛应用于工业生产,溶于水形成绿色溶液。CuCl晶体呈白色,难溶于水, 露置于潮湿空气中易被氧化,实验室用下图所示的实验仪器及药品来制备纯净、千燥的氯气并与粗铜(含杂质铁)反应制备氯化铜(铁架台、铁夹及酒精灯省略)。
(1)完成上述实验,气流方向连接各仪器接口的顺序是a→______________________________________;反应时,圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_________。盛粗铜粉的试管中现象是________________________。
(2)实验完毕,取试管中的固体用盐酸溶解后,欲提纯氯化铜,可向溶解液中加入过量__________。(填物质化学式,己知:室温下Fe(OH)3)沉淀完全的pH为3.2)
(3)向制得的氯化铜溶液中通入SO2,加热一段时间即可制得CuCl,写出该反应的离子方式:________________________________。
(4)己知:i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O
ii.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气
某同学利用如下图所示装置,测定某混合气体中H2、CO、SO2和O2的百分组成
①D瓶测定的气体是_________________;
②E瓶中发生反应的离子方程式为__________________________________。
③为了准确读取G中量气管的数据,读数时除了视线与凹液面最低处相平以外,还要注意_____________________________。
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【题目】某溶液中含有CO32-、SO42-、 NH4+和M离子的物质的量之比为1:2:4:2,则离子M可能是
A. H+ B. K+
C. C1- D. Ba2+
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【题目】将某份镁铝合金样品均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的气体体积比为3∶2,则样品中镁、铝物质的量之比为( )
A. 3∶2 B. 2∶1 C. 4∶3 D. 3∶4
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【题目】同温同压下,质量忽略不计的两气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且充气后两气球的体积相同。若相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是
A.X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大
B.X可能是N2,Y可能是CH4
C.X气体的密度小于Y气体的密度
D.充气后A气球质量比B气球质量大
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【题目】[2015·新课标全国卷Ⅱ]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B.1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中和
离子数之和为0.1NA
C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D.235 g核素发生裂变反应:
+
+
+10
,净产生的中子(
)数为10NA
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