练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】氢氧化铝和小苏打可作为治疗胃酸过多的内服药成分，两者

    A. 受热均能分解 B. 都属于碱

    C. 都属于两性氧化物 D. 都属于非电解质

    【答案】A

    【解析】

    A. 氢氧化铝受热易分解生成氧化铝和水，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二者均能分解，A正确；

    B. 氢氧化铝是两性氢氧化物，碳酸氢钠是盐，都不属于碱，B错误；

    C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，碳酸氢钠是盐，都不属于两性氧化物，C错误；

    D. 氢氧化铝是两性氢氧化物，碳酸氢钠是盐，均能电离出离子，都属于电解质，D错误；答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaHSO4熔融状态下电离，破坏了键，写出电离方程式 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。

    回答下列问题：

    (1)元素b在元素周期表中的位置是________。

    (2)元素a与c形成的4核10电子分子的化学式为________，其水溶液呈________性。

    (3)元素e的负一价离子的结构示意图为________，元素g的简单离子的结构示意图为________，二者的离子半径大小顺序为________。

    (4)元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物________(填“稳定”或“不稳定”)。

    (5)元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为______________，该化合物中所含的化学键类型为________________。

    (6)元素d与h形成的化合物的化学式为____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只是四氯乙烷） （ ）

    A．取代反应 4 mol Cl2 B．加成反应 2 mol Cl2

    C．加成反应、取代反应 2 mol Cl2 D．加成反应、取代反应 3 mol Cl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的B．按如图所示装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓硫酸反应，放出无色气体C，用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按如图所示装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉．

    （1）A的化学式是 _______ 。

    （2）可用于除去B中水分的干燥剂是 __________ ，收集气体B的方法是 ______________ 。

    （3）收集气体C的方法是 ________________ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项决定于原子结构的哪一部分：①质子数，②中子数，③原子的最外层电子数．（以下各项选择序号填空）
    （1）元素的种类取决于；
    （2）原子的质量数主要由决定；
    （3）元素的化学性质主要由决定．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

    （1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为___________________________。

    （2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H3PO3、H3PO4等）废水，已知H3PO3是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸。

    ①若用20 mL H3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液40mL恰好完全反应，生成的盐为___________________（填“正盐”或“酸式盐”）。

    ②H3PO3中，P元素的化合价为_______________________。H3PO3可以将溶液中的Ag+还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式_________________________。

    ③处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收，加入漂白粉的作用是______________________________________。

    ④若处理后的废水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1，溶液中c(Ca2+)=________mol·Lˉ1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29）

    （3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

    Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

    Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·Lˉ1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。

    Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

    Ⅳ．加入指示剂，用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。

    已知：Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10，Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12

    ①滴定选用的指示剂是__________（选填字母）。

    a．FeCl2b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙

    ②实验过程中若未加入硝基苯这项操作，所测Cl元素含量将会_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于天然高分子化合物的是

    A．纤维素 B．葡萄糖C．麦芽糖D．聚乙烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

    反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJmol－1

    反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

    反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJmol－1

    回答下列问题：

    （1）反应Ⅱ的△H2=__________，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2=________（用K1、K3表示）。

    （2）反应Ⅲ自发进行条件是___________（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。

    （3）在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，仅发生反应Ⅰ，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如下表所示。

    温度（℃）

    500

    T

    CO2的平衡转化率

    60℅

    40℅

    ①T______500℃(填“高于”或“低于”)。

    ②温度为500℃时，该反应10 min时达到平衡：

    a．用H2表示该反应的速率为____________________；

    b．该温度下，反应I的平衡常数K=______________。

    （4）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图所示。

    ①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是_____（选填编号）。

    A．升高温度 B．缩小容器体积 C．分离出甲醇 D．增加CO2的浓度

    ②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而_________（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案