Question

下述说法合理的是（　　）

• A、SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中得到BaSO₃沉淀
• B、中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果
• C、凡放热反应都能自发进行，而吸热反应都非自发进行
• D、由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.90 kJ/mol可知金刚石比石墨稳定

Answer 1

分析：A、根据二氧化硫的还原性和酸性条件下硝酸根离子的氧化性分析；
B、锥形瓶中待测溶液的物质的量是固定的；
C、不能根据焓变判断反应的自发性；
D、根据物质能量高的不稳定．

解答：解：A、二氧化硫溶于水，溶液显酸性，所以SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中，会有氢离子生成，在酸性条件下，硝酸根离子有较强的氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸根离子，所以最后会生成BaSO₄沉淀，故A错误；
B、锥形瓶中待测溶液的物质的量是固定的，由量取的体积决定，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥对物质的量没有影响，故B正确；
C、不能根据焓变判断反应的自发性，放热反应不一定都是自发进行的，吸热反应也可能是自发进行，如碳酸氢铵的分解，故C错误；
D、由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.90 kJ/mol可知金刚石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金刚石稳定，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了元素化合物的性质、中和滴定的误差分析、反应自发性的判断、物质稳定性的比较，涉及的知识点较多，难度不大，侧重基本原理的应用．