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    【题目】下列关于生物体元素和化合物的叙述，正确的是

    A. 碳元素是占细胞干重含量最高的元素，因此碳是生命的核心元素

    B. 葡萄糖、果糖、半乳糖常被形容为“生命的燃料”

    C. 2种氨基酸脱水缩合只能形成一种二肽

    D. 在小麦根尖分生区细胞核中由A、G、T三种碱基参与构成的核苷酸最多有5种

    【答案】D

    【解析】

    蛋白质是以中心碳原子形成的碳链为基本骨架的，因此碳是生命的核心元素，A错误；被形容为“生命的燃料”的物质是葡萄糖，B错误；2种氨基酸脱水缩合可以形成3种二肽，C错误；在小麦根尖分生区细胞核中含有DNA和RNA两种核酸，因此由A、G、T三种碱基参与构成的核苷酸包括3种脱氧核苷酸和2种核糖核苷酸，D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪种药品不能用自来水配制(　　)

    A. Na2SO4 B. AgNO3

    C. NaCl D. AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：
    （1）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是
    A.CrO3+NH3+H2O
    B.Cr2O3+NH3+H2O
    C.CrO3+N2+H2O
    D.Cr2O3+N2+H2O
    （2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3 ， KMnO4被还原成Mn2+ ， 该反应的离子方程式
    （3）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    a．请分析该反应中电子转移的情况（单线桥法表示）： ．
    B．还原剂与还原产物的物质的量之比为 ．
    c．浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ． （填写编号）
    ①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
    d．产生0.1mol Cl2 ， 则转移的电子的物质的量为mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答下列问题：
    如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    （1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为
    （2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4molL﹣1的稀硫酸，该学生需要量取上述浓硫酸进行配制．
    （3）为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是（填编号），配制过程中还缺少的仪器是（填写仪器名称）
    ①玻璃棒；②胶头滴管；③量筒；④药匙；⑤圆底烧瓶；⑥天平；⑦烧杯；⑧普通漏斗
    （4）取上述配制好的硫酸溶液50mL与足量的铝反应，所得溶液中c（Al3+）=（忽略溶液体积的变化），检验溶液中SO42﹣存在的方法：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．11.2LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NA

    B．在氯气参与的反应中，22.4L(标况)氯气完全反应得到的电子数一定为0.2NA

    C．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

    D．l L l mol·L的NaClO溶液中含有ClO的数目小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，正确的是

    A．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

    B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO==CaCO3↓+2OH

    C．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3+OH=CO+H2O

    D．往FeI2溶液中通入过量氯气：Cl2+2Fe2+==2Cl+2Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

    （1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。 放出571.6kJ的热量表示H2燃烧的热化学方程式为___________________________。

    （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。

    （3）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=-437.3 kJ·mol一1

    H2(g)+ O2(g)＝H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol一1

    CO(g)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol一1

    则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式_____.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是

    A．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3

    B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

    C．硫酸铁和明矾都可用于净水

    D．Na2CO3可以与胃酸反应，可用Na2CO3治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如下图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )

    A. 反应 CO2(g)+C(s)2CO(g)的 ΔS>0、 ΔH<0

    B. 体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ) <2p总(状态Ⅰ)

    C. 体系中 c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)

    D. 逆反应速率v逆： v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)

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