Question

如图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t表示时间．试回答：
（1）该反应的反应物是

 

．
（2）该反应的化学方程式为

 

．
（3）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为

 

（4）其他条件不变，压缩容器容积，平衡

 

（填向正或逆方向或不）移动；若正方向吸热，则升高温度，平衡平衡

 

（填向正或逆方向或不）移动．

Answer 1

分析：（1）随着反应的进行，反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，据此结合图象判断；
（2）根据浓度变化量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，t是达到平衡状态，为可逆反应，据此书写方程式；
（3）由图可知△c（A）=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，根据v=

△C

△t

计算A物质的平均反应速率；
（4）根据方程式中气体计量数的变化确定压强对平衡的影响，根据正方向吸热，分析温度对平衡的影响．

解答：解：（1）由图可知，随着反应的进行，A的浓度降低，B、C的浓度增大，故A为反应物，B、C为生成物；
故答案为：A．
（2）由图可知，△c（A）=）=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，A、B、C化学计量数之比等于浓度变化量之比为0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，反应为可逆反应，故反应方程式为2A?B+3C．
故答案为：2A?B+3C．
（3）由图可知△c（A）=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，所v（A）=

0.8mol/L

2min

=0.4mol/L．min；
故答案为：0.4 mol/（L min）；
（4）已知2A?B+3C，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向逆方向移动；已知正方向吸热，则升高温度平衡向正方向移动，
故答案为：逆方向；正方向．

点评：本题考查了方程式的确定、平均反应速率的计算、化学平衡的移动等知识点，难度不大，注意分析图象确定反应物和生成物．