Question

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的
最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中不正确的是（　　）

• A、Y与Z形成的化合物是形成酸雨的原因之一
• B、W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
• C、最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞X
• D、气态氢化物的稳定性：W＞Z＞Y

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Y为第二周期元素，Z和W为第三周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y的最外层电子数是6，则Y是O元素、X是C元素、Z是S元素、W是Cl元素，
A．二氧化硫是形成酸雨的主要成分；
B．次氯酸具有漂白性；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强．

解答： 解：X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Y为第二周期元素，Z和W为第三周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y的最外层电子数是6，则Y是O元素、X是C元素、Z是S元素、W是Cl元素，
A．Y与Z形成的化合物是SO₂，二氧化硫是形成酸雨的主要成分，故A正确；
B．Cl₂+H₂O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，所以W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这几种元素的非金属性强弱顺序是W＞Z＞X，则最高价氧化物对应水化物的酸性为W＞Z＞X，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物的稳定性：W＞Y＞Z，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据元素在周期表中的位置及原子结构确定元素，再结合元素周期律来分析解答，元素非金属性强弱的判断方法有：氢化物的稳定性、非金属元素最高价氧化物的水化物酸性强弱、非金属单质之间的置换反应．