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    设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是
    A．物质的量相等的Na2O和Na2O2晶体，所含有离子个数相同
    B．在含有NA个CH3COO－的醋酸溶液中， H+数目等于NA
    C．1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为9NA
    D．1mol丙烯酸含有的双键数目为NA
    A
    A正确，Na2O和Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比均为2：1；B错，醋酸为弱电解质不能完全电离；C错，1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为8NA；D错，1mol丙烯酸含有的双键数目为2NA
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在0.25 mol Na2O中，含有的氧离子数约为
    A．1个B．0.25个C．1.5×1023个D．6.02×1023个

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是                      (　　)
    A．在18 g18O2中含有2NA个氧原子
    B．1 mol H2与1 mol Cl2反应生成NA个HCl分子
    C．1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2NA
    D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）                           （   ）
    A．4℃时，5．4mL水中所含的水分子数是0．3NA
    B．在常温常压下，11．2L氯气所含的原子数为NA
    C．标准状况下，22．4L氢气所含的质子数为2 2．4NA
    D．2L 1mol·L-1K2SO4溶液中离子的总数为3 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项中的计算结果正确的是(　　)
    A．标准状况下，2.24 L N2和NH3的混合气体：原子间共有3×6.02×1022个共用电子对
    B．常温下，Fe(OH)3悬浊液中由Fe(OH)3电离出的c(OH－)≈10－10 mol·L－1：溶液的pH约为4
    C．0℃时，22.4 L密闭容器中充入88 g CO2气体：容器中的压强约为1个大气压
    D．标准状况下，1体积水中溶解了40体积NH3：该溶液的质量分数为97.4%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)　
    A．等于0.3molB．小于0.3mol
    C．大于0.3mol，小于0.6molD．等于0.6mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在标准状况下,将1g氦气11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为（  ）
    A．28 LB．11.2LC．16.8LD．14. 0L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （7分）现有一含少量SiO2杂质的石灰石样品，某实验小组同学为准确测定该样品的纯度，他们取2.00g样品置于烧杯中，把20.00mL某浓度的盐酸分成4等份，分别加入烧杯中进行反应，4次实验的结果记录如下：
    次序
    		盐酸
    		剩余固体
    1
    		先加入5.00mL
    		1.32g
    2
    		再加入5.00mL
    		0.64g
    3
    		再加入5.00mL
    		0.20g
    4
    		再加入5.00mL
    		0.20g
      （1）原样品的纯度（CaCO3的质量分数）是           。
    （2）求该实验小组同学所用盐酸的物质的量浓度。（要求写出计算过程）

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