【题目】100 mLAl2(SO4)3溶液中，含有 Al3+为 1.62 g，在该溶液中加入 0.3 mol/L Ba(OH)2溶夜100 mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为（混合体积看成两液体体积之和）
A. 0.4 mol/LB. 0.3mol/LC. 0.2mol/LD. 0.1 mol/L
【答案】B
【解析】
Al2(SO4)3溶液中Al3+的浓度c(Al 3+)=
=0.6mol/L，根据硫酸铝的组成可知溶液中SO42-的浓度为c(SO42-)=
c(Al 3+)=×0.6mol/L=0.9mol/L，n(SO42-)=cV=0.9mol/L×0.1L=0.09mol，向该溶液中加入氢氧化钡，二者反应生成硫酸钡和水，n[Ba(OH)2]=0.1mol/L×0.3L=0.03mol，0.03molBa2+完全反应需要0.03mol SO42-，则混合溶液中剩余SO42-的物质的量为0.09mol-0.03mol=0.06mol，因此混合溶液中SO42-物质的量浓度c=
=
=0.3mol/L，故合理选项是B。
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【题目】能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是( )
A.用植物秸秆生产酒精代替汽油作汽车燃料
B.实行垃圾分类回收，将垃圾中的生物质能转化为热能
C.在农村提倡利用沼气作生活燃料
D.人类利用的能源都是通过化学反应获得的
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【题目】通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。已知乙二酸晶体加热分解的方程式为：H2C2O4·2H2O
3H2O+CO2↑+CO↑，不考虑其他因素干扰，如何利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO（装置不能重复使用）。酒精喷灯可作高温热源。请回答下列问题：
（1）检验装置A气密性的方法是
（2）按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序：
①→
（3）证明CO存在的实验现象是
（4）本实验尾气处理的方法是
（5）根据题给的数据，假设各反应均充分发生且产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应（提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清），D中溶质及对应的物质的量是： 。
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【题目】醋硝香豆素是一种洽疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展。醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件已省略)。
请回答下列问题：
(1)A的名称是___________；醋硝香豆素中所含官能团的名称为___________。
(2)反应①的反应类型是___________；反应⑤的反应类型为___________。
(3)C的结构简式为___________；反应④的化学方程式为______________________。
(4)关于E物质下列说法正确的是___________(填字母)
a.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
b.在核磁共振氢谱中有五组吸收峰
c存在顺反异构
d可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和消去反应
(5)分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有___________种
①可与氯化铁溶液发生显色反应；②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。
其中，苯环上的一氯代物只有两种的结构简式为___________。区分上述G的各种同分异构体可选用的仪器是___________(填字母)
a.元素分析仪 b.红外光谱仪 c.核磁共振仪
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【题目】已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10 个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z>Y>X
B. X与Y形成的化合物只含极性键
C. Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质
D. 气态氢化物的稳定性：A<C
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【题目】下列热化学方程式正确的是（ ）
A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g） 
2NH3（g） ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1
D. 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g） ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ΔH＝b，则a<b
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【题目】已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H＝－348.3kJ·mol－1 ，
（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O(s) △H＝－31.0kJ·mol－1，
则Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于
A. －317.3kJ·mol－1 B. －379.3kJ·mol－1 C. －332.8kJ·mol－1 D. ＋317.3kJ·mol－1
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【题目】N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列正确的是（ ）
A. 0-20 s内平均反应速率v(N2O5)="0.1" mol·L-1·s-1
B. 10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C. 20 s时，正反应速率大于逆反应速率
D. 曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
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