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(2011?琼海一模)下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是(  )
分析:A、溶液PH的大小是由溶液中的氢离子浓度大小决定,相同温度下溶液中离子积是常数,题干中的溶液都是显碱性的溶液,有强碱和水解呈碱性的盐,水解程度的大小决定溶液PH的大小,水解程度越大PH越大;
B、若是强酸强碱溶液等体积混合:c(M+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-),若是强酸弱碱溶液,等体积混合溶液显碱性;若是弱酸强碱等体积混合溶液呈酸性;
C、NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性,中和氢离子后,和部分铵根反应生成一水合氨;
D、依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算得到;
解答:A、CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,水解程度Na2CO3溶液>C6H5ONa溶液>CH3COONa溶液,氢氧化钠是强碱,PH相同的溶液中溶质浓度NaOH溶液<Na2CO3溶液<C6H5ONa溶液<CH3COONa溶液;故A错误;
B、若是强酸强碱溶液等体积混合:c(M+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-),若是强酸弱碱溶液,等体积混合溶液显碱性;若是弱酸强碱等体积混合溶液呈酸性;故B错误;
C、溶液中电荷守恒c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)得到:c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-),依据NH4HSO4溶液中溶质和氢氧根离子反应过程为全部中和氢离子,和铵根离子部分反应,溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+);故C正确;
D、等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中:电荷守恒:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-);2c(K+)=c(X-)+c(HX);合并计算得到:2c(H+)+c(HX)═2c(OH-)+c(X-);故D正确;
故选CD.
点评:本题考查了溶液中电荷守恒、物料守恒的计算应用,溶液中离子浓度大小比较的分析判断,酸碱反应后溶液酸碱性的分析判断,题目难度中等.
练习册系列答案
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(2011?琼海一模)某校化学研究性学习小组设计如下实验方案,测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数.
(1)方案一:称取一定质量的样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称量剩余固体质量,计算.实验中加热至恒重的目的是
保证NaHCO3全部分解
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(2)方案二:按如图装置进行实验.并回答以下问题:

①实验前应先
检查装置的气密性
检查装置的气密性
.分液漏斗中应该装
稀硫酸
稀硫酸
(填“盐酸”或“稀硫酸盐”).D装置的作用是
吸收空气中的水蒸气、二氧化碳,防止进入C被吸收
吸收空气中的水蒸气、二氧化碳,防止进入C被吸收

②实验中除称量样品质量外,还需称
C
C
装置(用字母表示)前后质量的变化;
③根据此实验得到的数据,测定结果有较大误差.因为实验装置还存在一个明显缺陷,该缺陷是
装置A、B中容器内含有二氧化碳,不能被C中碱石灰完全吸收,导致测定结果有较大误差
装置A、B中容器内含有二氧化碳,不能被C中碱石灰完全吸收,导致测定结果有较大误差

(3)方案三:称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量氯化钡溶液,过滤洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算:
①过滤操作中,除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有
玻璃棒
玻璃棒

②试验中判断沉淀是否完全的方法是
取少量滤液,再滴加BaCl2溶液少许,如无白色沉淀出现,说明沉淀完全
取少量滤液,再滴加BaCl2溶液少许,如无白色沉淀出现,说明沉淀完全

③若加入试剂改为氢氧化钡,已知称得样品9.5g,干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为
55.8%
55.8%
(保留一位小数).

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(2011?琼海一模)1983年,福瑞堡大学的普林巴克(Prinzbach),合成多环有机分子.如图分子,因其形状像东方塔式庙宇(pagoda-style  temple),所以该分子也就称为pagodane(庙宇烷),有关该分子的说法正确的是(  )

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(2011?琼海一模)向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示,则溶液中三种离子的物质的量之比为(  )

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