Question

（2011?琼海一模）下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（　　）

A．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（C₆H₅ONa ）＞c（NaOH）

B．pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合：c（M⁺）=c（X^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

D．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（H⁺）+c（HX）?2c（OH^-）+c（X^-）

Answer 1

分析：A、溶液PH的大小是由溶液中的氢离子浓度大小决定，相同温度下溶液中离子积是常数，题干中的溶液都是显碱性的溶液，有强碱和水解呈碱性的盐，水解程度的大小决定溶液PH的大小，水解程度越大PH越大；
B、若是强酸强碱溶液等体积混合：c（M⁺）=c（X^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），若是强酸弱碱溶液，等体积混合溶液显碱性；若是弱酸强碱等体积混合溶液呈酸性；
C、NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性，中和氢离子后，和部分铵根反应生成一水合氨；
D、依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算得到；

解答：A、CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液，水解程度Na₂CO₃溶液＞C₆H₅ONa溶液＞CH₃COONa溶液，氢氧化钠是强碱，PH相同的溶液中溶质浓度NaOH溶液＜Na₂CO₃溶液＜C₆H₅ONa溶液＜CH₃COONa溶液；故A错误；
B、若是强酸强碱溶液等体积混合：c（M⁺）=c（X^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），若是强酸弱碱溶液，等体积混合溶液显碱性；若是弱酸强碱等体积混合溶液呈酸性；故B错误；
C、溶液中电荷守恒c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-）得到：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），依据NH₄HSO₄溶液中溶质和氢氧根离子反应过程为全部中和氢离子，和铵根离子部分反应，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）；故C正确；
D、等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：电荷守恒：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（X^-）；2c（K⁺）=c（X^-）+c（HX）；合并计算得到：2c（H⁺）+c（HX）═2c（OH^-）+c（X^-）；故D正确；
故选CD．

点评：本题考查了溶液中电荷守恒、物料守恒的计算应用，溶液中离子浓度大小比较的分析判断，酸碱反应后溶液酸碱性的分析判断，题目难度中等．