Question

10．298K时，向某密闭容器中充入N₂ 、O₂，发生反应N₂ +O₂ （g）?2NO（g），达到平衡．K=1×10^-10，测得反应进行的某一时刻，N₂ 、O₂ 、N0浓度分为10mol/L、10mol/L、1×10^-3mol/L，此时该反应的浓度商Q=1×10^-8是否达到平衡状态？否，若要达到平衡，反应应向逆反应方向进行．

Answer 1

分析 根据平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（NO）}{c（{N}_{2}）×c（{O}_{2}）}$计算浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行．

解答 解：由平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（NO）}{c（{N}_{2}）×c（{O}_{2}）}$可知，浓度商Qc=$\frac{（1×1{0}^{-3}）^{2}}{10×10}$=1×10^-8＞K=1×10^-10，未到达平衡状态，若要达到平衡，反应向逆反应进行，
故答案为：1×10^-8；否；逆反应．

点评 本题考查化学平衡计算，涉及平衡常数应用，难度不大，化学平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率等．