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    某无色气体可能含有HCl、HBr、SO2、CO2 中的一种或几种．将气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体．将所得的无色溶液分装在两个试管中，分别加入酸化的AgNO3 溶液和酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀．则下列判断正确的是（　　）
    A、原气体中一定有SO2，一定无HBrB、原气体中可能有SO2C、原气体中一定有HClD、不能确定有无HCl，但一定无CO2
    分析：能与氯气反应的有SO2、HBr，加入酸化的BaCl2溶液，结果产生白色沉淀，说明一定有SO2，沉淀为硫酸钡；加入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀为氯化银，但氯水中含有氯元素，不能确定原气体含氯化氢．
    解答：解：将X通过适量的氯水时，X恰好完全反应，没有任何气体剩余，说明一定无CO2，能与氯气反应的有SO2、HBr，由于反应后溶液为无色，则一定没有HBr，
    加入酸化的BaCl2溶液，结果产生白色沉淀，说明一定有SO2，沉淀为硫酸钡；加入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀为氯化银，但氯水中含有氯元素，不能确定是否含有HCl，
    综上所述，一定含SO2，一定无Hbr、CO2，不能确定的气体为HCl，
    故选AD．
    点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于物质的性质的考查，注意把握反应现象，为解答该题的关键，题目难度不大．
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    Ⅰ.某溶液中可能含有H+、Na+、、Mg2+、Fe3+、Al3+、等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如下图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是____________，且各离子的物质的量之比为____________；肯定不含的阳离子是____________。

    Ⅱ.已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

    （1）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为：____________。

    （2）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为____________。

    （3）将9 g Y单质在足量W单质中燃烧。所得气体通入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序是____________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年辽宁省、庄河高中高三上学期期末联考卷三化学试卷 题型：选择题

    某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是

    A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

    B．溶液中n(NH4+)=0.2mol

    C．溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3−

    D．三种离子的物质的量之比：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖北省襄阳市四校高三上学期期中联考化学试卷 题型：选择题

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    则下列说法正确的是

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    B、溶液中n(NH4+)=0.2mol

    C、溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3−

    D、三种离子的物质的量之比：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1

     

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