Question

16．研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．CO可用于炼铁，
已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1，
C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1；则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为（　　）

• A． Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂△H=-28.5kJ•mol^-1（　　）
• B． Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ
• C． Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=+28.5kJ•mol^-1
• D． Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，第一个方程-第二个方程×3得到CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式．

解答 解：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
依据盖斯定律①-②×3得到热化学方程式为：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5 kJ•mol^-1；
故选D．

点评 本题主要考查了热化学方程式的书写，盖斯定律和计算应用是解题关键，题目较简单，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．