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    下列变化中，属于氧化反应的是

    A．H+→H2O B．SO3→H2SO4

    C．Fe3+→Fe2+ D．Cl—→Cl2

     

    D

    【解析】

    试题分析：A．H+→H2O中元素的化合价没有发生变化，不是氧化反应，错误；B．SO3→H2SO4中元素的化合价没有发生变化，不是氧化反应，错误；C．Fe3+→Fe2+中元素的化合价降低，得到电子，发生还原反应，错误；D．Cl—→Cl2中元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，正确。

    考点：考查物质变化过程中的化学反应原理的知识。

     

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    A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1

    B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1

    C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1

    D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1

     

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    （1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．量筒．胶头滴管．

    （2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度 0.1mol/L（填> , = , <）

    （3）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c(OH-)浓度 0．1mol/L （填> , = , <）

    （4）若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL 0．1mol/L 的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为 mol/L，其涉及的离子方程式为

     

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    A．1L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中含0.1NA个Na+

    B．22.4L NH3含4NA个原子

    C．标准状况下，22.4L H2O中含有10NA个电子

    D．NA个SO2分子的质量为64 g/mol

     

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    ④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA

    ⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA

    A．①②③ B．①②③⑤ C．①③④ D．③④

     

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