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    10．当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中不可能出现的情况是（　　）
    A．溶液中有Fe2+和Cu2+B．溶液中只有Fe2+
    C．有铜粉无铁粉D．有铁粉无铜粉

    分析 盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁首先与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁反应完后，铜才与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，根据答案所给的情况来分析．

    解答 解：铁和铜同时加进去，铁先和三价铁反应，如果铁离子还有多的，再和铜反应，
    A、加入铁粉和铜粉后，氯化铁把铁粉全部氧化还能部分或恰好全部氧化铜粉时，溶液中只有Fe2+、Cu2+，故A不选；
    B、加入铁粉和铜粉后，铁首先与氯化铁反应，铁恰好与氯化铁完全反应或铁反应完后还有剩余，此时溶液中只有Fe2+，故B不选；
    C、可能，铁离子的量较大，能和铁反应完毕，或剩余部分三价铁和部分铜反应，或者是铁和三价铁恰好反应，故C不选；
    D、不可能，有金属铁时，一定将铜置换出来了，故B结果不可能出现，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，涉及金属活动性顺序的应用，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析，要注意根据铁和铜的活动性强弱确定反应的先后顺序，侧重于学生的分析能力的考查，难度适中．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．25℃、101kPa下，4g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出222.5kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）
    A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+4H2O（g）△H=-890 kJ/mol
    B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ/mol
    C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-445 kJ/mol
    D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
    （1）SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0
    ①如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是bc．（选填编号）
    a．减压        b．增加SO2的浓度      c．升温        d．及时移走产物
    ②若反应在恒容的密闭绝热容器中进行，下列说法不正确的是acd．（选填编号）
    a．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
    b．当容器内温度不再变化时，反应达到了平衡
    c．其他条件不变，升高温度可增大平衡常数
    d．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应热效应不同
    ③该反应的平衡常数表达式是′；某温度下2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的CO．10分钟内，气体密度减小了8g/L，则CO的反应速率是0.05mol/（L﹒min）．
    （2）SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）
    ①在2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的NO2，达到平衡时测得SO2的转化率为50%，向该容器中再加入1mol的SO2，平衡将向正方向移动，计算重新达到平衡时SO2的浓度是0.9mol/L，SO2的转化率由50%变为40%，NO2的转化率由50%变为60%．
    ②实验结果启示我们：增大一种反应物浓度，其转化率将减小（填增大、减小或不变），另一种反应物的转化率将增大．现实生产的意义是：可以通过增大低成本物质的用量，来提高成本高的反应物的利用率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．标准状况下，6.72LO2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NA
    B．通常状况下，8g O2和O3 的混合气体含有的分子数是0.5NA
    C．常温常压下，2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为0.4NA
    D．标准状况下，11.2L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），图1表示反应中能量的变化；图二表示一定温度下反应过程：

    根据题意完成下列各题：
    （1）图一表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是A
    A．降低分子的能量             B．增加了活化分子数
    C．提高了活化分子百分数       D．增加了单位体积内的活化分子数
    （2）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=$\frac{{c（C{H_3}OH）}}{{c（CO）•{{\{c（{H_2}）\}}^2}}}$，升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H2）=$\frac{2n（B）}{3t（B）}$mol•（L•min）-1[用n（B）、t（B） 表示]．
    （4）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系将体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是b c
    a．氢气的浓度减少        b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加    d．重新平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
    （5）在T2℃下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得c（CO）=0.2mol•L-1，则CO的转化率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学变化中，物质发生还原反应的是（　　）
    A．C→CO2B．CO2→COC．FeCl2→FeCl3D．H2SO4→BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
    A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
    B．在反应中所有元素的化合价都发生变化
    C．任何一个置换反应一定属于氧化还原反应
    D．没有单质参与的化合反应和没有单质生成的分解反应不可能是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填入对应的空格中．
    实验目的实验方法
    证明地瓜粉中有淀粉B
    检验酒精中是否含有水C
    证明NaOH溶液呈碱性D
    除去FeCl2溶液中少量的FeCl3A
    实验方法：
    A．加入足量铁粉，过滤
    B．碘水
    C．无水硫酸铜粉末
    D．滴入酚酞试液．

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