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    R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的常见含氧酸根离子有：

    ①R2O42－、②RO42－、③R2O32－、④RO32－。下列判断正确是

    A．若它能形成①时，则不可能形成②，③

    B．若它能形成②时，则还可以形成③，④

    C．若它能形成①时，则不可能形成④

    D．若它能形成②时，则可以形成①

     

    【答案】

    AB

    【解析】

    试题分析：若R有2个电子层，则最外层有4个电子，该元素为C，可形成草酸根离子C2O42-．碳酸根离子 CO32－；若R有3个电子层，则最外层有6个电子，该元素为S，可形成硫酸根离子SO42-．硫代硫酸根离子 S2O32－；亚硫酸根离子SO32－。因此正确选项为AB。

    考点：考查元素的推断及形成的常见的酸根离子的种类。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
    （1）M的离子结构示意图为
    ；元素T周期表中位于第
    ⅦA
    ⅦA
    族．
    （2）J和氢组成的化合物分子有4个原子，其结构式为
    CH≡CH
    CH≡CH
    ．
    （3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为
    AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑
    AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑
    ．
    （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
    ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
    NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O
    NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O
    ．
    ②由甲与氧气、KOH 溶液构成原电池，负极会产生L的单质．则其负极反应式为
    2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
    2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
    ．
    （5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为
    CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075KJ/mol
    CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素，A和B、Z和W左右相邻，A和Z、B和W上下相邻；Y在同周期中原子半径最大，R在同周期中原子半径最小；X与Q同主族，能形成QX3化合物．已知Z是金属，其氧化物和氢氧化物均显两性．
    （1）写出Z的氧化物与少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式
    Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O
    Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O
    ．
    （2）单质B、W和WB都是熔点高、硬高大的晶体，B、W、WB、Y的一种氧化物、Q的单质和R的单质，它们的熔点由高到低的顺序（填化学式）
    C＞SiC＞Si＞Na2O＞S＞Cl2或C＞SiC＞Si＞Na2O2＞S＞Cl2
    C＞SiC＞Si＞Na2O＞S＞Cl2或C＞SiC＞Si＞Na2O2＞S＞Cl2
    ．
    （3）A和R能生成共价化合物AR3，该分子是否满足8电子稳定结构
    否
    否
    （填“是”或“否”），该分子是
    非极性
    非极性
    （填“极性”或“非极性”）分子，它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾，写出其反应的化学方程式
    BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl
    BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl
    ．
    （4）由等物质的量浓度Y2QX4和Z2（QX4）3组成的混合液，若在该混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的物质的量最大时的离子方程式是
    2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    ．
    （5）已知锌锰干电池电极总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，则该电池正极反应为
    2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
    2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
    ．以B、Z为电极可以组成海水电池，这种电池的能量比锌锰干电池高20-50倍，可用作航标灯的电源，写出该原电池负极的电极反
    Al-3 e-=Al3+
    Al-3 e-=Al3+
    ．

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    科目：高中化学 来源：2009～2010学年度第一学期末武汉市部分学校高中二年级调研测试　化学试卷(理科A类)　武汉市教育科学研究院? 题型：022

    已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

    (1)若甲的化学式为RCI3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生下列反应：

    a．甲＋H2O乙＋丙

    b．乙氧化物＋H2O

    ①甲为某短周期金属元素R的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：________

    ②将以上金属单质与镁用导线连接，插入NaOH溶液中构成原电池，则负极发生的电极反应式为________

    (2)若甲、乙、丙均为短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为黑色固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应甲＋乙丙，则：

    ①甲的结构式为________

    ②写出在200 mL　2 mol/L的．NaOH溶液中通入6.72 L(标准状况下)的气体甲发生完全反应的总离子方程式：________

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    科目：高中化学 来源：2014届北京市海淀区高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

     X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2， Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

    请回答下列问题：

    （1）元素X的最高价氧化物的电子式为          ；元素Z的离子结构示意图为          。

    （2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为          。

    （3）元素W位于周期表的第          族， 其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原

    因          。

    （4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂

    与足量该氧化物反应的离子方程式          。

    （5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在

    高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为          。

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：推断题

    下图涉及多个无机化工反应，其中E是由两种元素组成的一种新型无机材料。M、L是两种应用广泛的金属。A、C、R、H、Z都是由短周期元素组成的单质，G的焰色反应呈黄色，向G溶液中通入J气体时可得到一种白色胶状沉淀，将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到B，J是直线形分子，其分子内共有22个电子，I是红棕色粉末。
    回答下列问题：
    (1)组成单质L的元素在周期表中的位置_______________
    (2)W的溶液中滴入X溶液，观察到的现象是_______________________
    (3)在灼烧操作中用到下图仪器中的一种，其名称是________。
    (4)G溶液中通入J气体的离子方程式________________________。
    (5)E与X溶液反应的离子方程式____________________。
    (6)向物质的量之和为0.1 mol的X和G混合溶液中加入70 mL 4 mol/L的盐酸，使其充分反应后，无沉淀产生。则原混合物中G的物质的量n(G)的取值范围为___________

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