Question

假设体积可以相加，下列叙述正确的是（　　）

• A、0.2mol?L^-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1
• B、pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
• C、95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
• D、pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

Answer 1

考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、溶液体积扩大一倍，浓度减为原来二分之一；
B、弱酸的稀释规律：将pH=a的弱酸加水稀释10^b倍后，溶液的pH＜a+b；
C、纯水永远显中性；
D、考虑醋酸是弱酸，不完全电离，故与氢氧化钠混合后会过量．

解答： 解：A、0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后浓度变为0.1mol/L，故pH=1，故A正确；
B、根据弱酸的稀释规律：将pH=a的弱酸加水稀释10^b倍后，溶液的pH＜a+b，可知，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4，故B错误；
C、温度升高，水的电离程度增大，溶液中氢离子浓度升高，但一直有C（H⁺）=C（OH^-），故无论温度有多高，pH有多小，纯水永远呈中性，故C错误；
D、醋酸是弱酸，不完全电离，故与氢氧化钠混合后会有大量醋酸过量，即得到CH₃COONa和大量CH₃COOH的混合物，由于CH₃COOH的电离大于CH₃COONa的水解，故溶液呈酸性，pH＜7，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了有关pH的简单计算，注意纯水永远呈中性、弱酸存在电离平衡对计算的影响．题目难度不大．