Question

在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)　 ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是 （    ）

A.若反应开始时容器体积为2L，则V_c＝0.4mol•L^-1•min^-1

B.若在恒压绝热条件下反应，平衡后n_c＜＜1.6mol

C.若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变

D.若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：由于该反应是体积减小的可逆反应，所以若反应开始时容器体积为2L，则平衡时容器的容积小于2L，所以V_c＞＝0.4mol•L^-1•min^-1，A不正确；由于反应是放热反应，所以如果在恒压绝热条件下反应，则温度升高，不利于平衡向正反应方向进行，则平衡后n_c＜1.6mol，选项B正确；若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，则相当于是再次通入物质的量之比大于2:1的A和B，所以B的转化率增大，C不正确；由于该反应是体积减小的可逆反应，所以若该反应在恒温恒容下进行，则不利于平衡向正反应方向进行，放出热量将减少，D不正确，答案选B。

考点：考查反应速率的计算、外界条件对反应速率的影响

点评：该题设计新颖，综合性强，对学生的思维能力要求高，学生不易得分。明确反应的特点，以及反应中的变量是答题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，有助于提升学生的学科素养。