Question

T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．
（1）写出该反应的方程式：______
（2）计算该温度下该反应的平衡常数：______
（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是______热反应．
（4）0～4分钟时，A的平均反应速率为：______
（5）到达平衡时B的转化率为：______
（6）恒容条件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有______．
A．充入氦气   　      B．使用催化剂
C．再充入2.4molA和1.6molB              D．降低温度．

Answer 1

（1）由图象可以看出，反应中A、B的物质的量减小，C的物质的量增多，则A、B为反应物，C为生成物，
且△n（A）：△n（B）：△n（C）=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，则反应的化学方程式为：2A+B



C，
故答案为：2A+B



C；
（2）k=

c(C)

c2(A)?c(B)

=

0.2mol/L

(0.8mol/L)2?0.6mol/L

=0.52（mol/L）^-2，故答案为：0.52；
（3）K（300℃）＞K（350℃），说明温度升高，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故答案为：放；
（4）0～4分钟时，A的平均反应速率为：v（A）=

2.4mol-2.0mol 2L

4min

=0.05mol?L^-1?min^-1，故答案为：0.05mol?L^-1?min^-1；
（5）到达平衡时B的转化率为：

1.6mol-1.2mol

1.6mol

×100%=25%，故答案为：25%；
（6）

n(A)

n(C)

降低，说明平衡向正反应方向移动：
A．充入氦气，各物质的物质的量浓度不变，平衡不移动，故A错误； 
B．使用催化剂，平衡不移动，故B错误；
C．再充入2.4molA和1.6molB，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，故C正确；
D．降低温度，平衡向正反应方向移动，故D正确，
故答案为：CD．