练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．下列电子式书写正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 A、硫化钠中存在钠离子和硫离子，钠离子直接用离子符号表示，硫离子需要标出最外层电子及所带电荷；
    B、NH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子；
    C、氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起；
    D、水为共价化合物，不存在阴阳离子．

    解答 解：A、Na2S为离子化合物，钠离子用离子符号表示，硫离子标出最外层电子，硫化钠的电子式为：，故A错误；
    B、NH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为，故B正确；
    C、氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，故C错误；
    D、H2O为共价化合物，分子中没有离子，电子式为，故D错误，故选B．

    点评 本题考查电子式的书写，题目难度不大，注意电子式的书写方法，注意离子和原子、分子电子式的不同．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．盐酸普鲁卡因（）是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：

    已知：①
    ②
    ③
    请回答以下问题：
    （1）A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为．
    （2）B的结构简式为，C中含氧官能团的名称为硝基、羧基．
    （3）合成路线中属于氧化反应的有①④（填序号），反应③的反应类型为取代反应．
    （4）反应⑤的化学反应方程式为+HOCH2CH2N（C2H5）2 $\stackrel{一定条件下}{→}$+H2O．
    （5）B的某种同系物E，相对分子质量比B大28，其中-NO2与苯环直接相连，则E的结构简式为（任写一种）．
    （6）分子结构中，含有一个“-NH2”、一个“-COOH”和一个“-CH2CH2”的E的同分异构体的数目有10种．
    （7）苯丙氨酸（　　）是人体必需的氨基酸之一，写出其发生缩聚反应的化学方程式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业制备无水AlCl3的流程如下：
    （1）氯化炉中通入O2的目的是与C反应，提供反应所需的热量．
    （2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．
    （3）氯化炉中导出的气体，通常用亚硫酸钠溶液来吸收，请写出用Na2SO3溶液处理尾气时发生反应的离子方程式SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+；．
    （4）在升华器中加入铝粉的目的是除去FeCl3．
    （5）用氯化铝晶体（AlCl3•6H2O）在HCl气中加热也能进行无水氯化铝的制备．但若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2（OH）nCl（6-n）]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl3•6H2O）的40%，则可推算n的值为4．
    （6）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl${\;}_{4}^{-}$形式存在，则阳极的电极反应式为Al-3e-+4Cl-═AlCl4-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．在101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为-285.8kJ•mol-1
    B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度
    C．在101k Pa时，1mol C与适量O2 反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ•mol-1
    D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l），△H=-57.31 kJ•mol-1．若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1 mol的-OH含有的电子数为NA
    B．9.2 g甲苯分子中处于同一平面的原子数最多为1.3NA
    C．标准状况下，2.8 g乙烯分子中含有的单键数为0.5NA
    D．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应．该小组设计的实验装置如图：

    实验可用药品有：a．二氧化锰 b．浓盐酸 c．浓氨水 d．氯化铵 e．碱石灰 f．浓硫酸  g．饱和食盐水 h．NaOH 固体 i．消石灰
    请回答下列问题：
    （ 1 ）实验室制备氨气有多种方法．通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，本实验中装置A 烧瓶内的固体可选用h、e（填上述给定药品的序号）．
    （ 2 ）装置E 的烧瓶中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （ 3 ）装置D中盛装的药品是饱和食盐水（填序号），装置C的作用是干燥氯气．
    （ 4 ）通人B装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是氨气比较轻，氯气比较重，如此装置可形成逆流，让氨气和氯气充分反应．
    （5）实验中可观察到装置B内出现的现象是浓厚的白烟 有关反应的化学方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．Z、Y、X、W、V是原子序数依次增大的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．请回答：
    （1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；M的分子空间构型为三角锥形，M是极性分子（“极性”或“非极性”）
    （2）写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的结构式：H-O-O-H．
    （3）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M与U反应生成一种盐K，写出K中含有的化学键类型离子键、共价键、配位键．
    （5）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物的结构片断为：

    则生成该树脂的单体（其中一种为甲醛）的种数和化学反应所属类型正确的是（　　）
    A．2种，取代和加聚反应B．2种，加成和缩聚反应
    C．3种，取代和加聚反应D．3种，加成和缩聚反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．常温下，某CH3COONa与CH3COOH的混合溶液的pH=7，则下列离子浓度之间的关系错误的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（CH3COO-）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    C．c（Na+）＜c（CH3COO-）D．c（Na+）＜c（CH3COO-）+c（OH-）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案