[题目]工业上用粗盐(含Ca2+.Mg2+.SO42-等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法生产纯碱和化肥NH4Cl.工艺流程如图所示.下列有关说法正确的是( )A. 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH.Na2CO3.BaCl2.再加入盐酸调节溶液pHB. 该流程中得到晶体用到了溶解度的差异性C. 流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒.烧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】工业上用粗盐（含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

A. 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH

B. 该流程中得到晶体用到了溶解度的差异性

C. 流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等

D. 饱和食盐水中先通入的气体为CO2

【答案】B

【解析】

A、除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，利用氢氧化钠除去镁离子，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，用来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，A错误；

B、碳酸氢钠的溶解度较小，因此向饱和的氯化钠溶液中分别通入氨气、CO2后会产生碳酸氢钠晶体，用到了溶解度的差异性，B正确；

C、从溶液中得到固体，需要加热浓缩，冷却结晶、过滤等操作，这些过程中需要烧杯、玻璃棒、蒸发皿和漏斗等，不需要坩埚，C错误；

D、二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以达到实验目的，D错误；

答案选B。

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【题目】下列物质一定属于同系物的是( )

① ②③ ④C2H4⑤CH2==CH—CH==CH2 ⑥C3H6 ⑦ ⑧

A. ⑦⑧ B. ⑤⑦ C. ①②③ D. ④⑥⑧

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【题目】1，2-二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点是131.4℃，熔点是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有机溶剂。在实验室可用如图所示装置来制备1，2-二溴乙烷，其中试管c中装有浓溴水。

（1）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式_________________________；

（2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c是否发生堵塞。如果发生堵塞，a中的现象是：____________________________；

（3）容器b中NaOH溶液的作用是____________________________；

（4）将试管c置于冷水中的目的是___________________________；

（5）容器d中NaOH溶液的作用是____________________________。

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【题目】(2016·天津卷) 下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置为__________。

（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________。

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式：__________。

（5）碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。

（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。

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【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_______________________________；

(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为_______________________。除去Cl2中混有的HCl，可将气体通过盛有_______________________的洗气瓶。

(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_________________________，D：________________________。

(4)停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________________________，D：__________________________。

(5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)______________。

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【题目】用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A．	稀盐酸	碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液	立即产生气泡
B．	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生红棕色气体
C．	氯化铝溶液	浓氢氧化钠溶液	产生大量白色沉淀
D．	草酸溶液	高锰酸钾酸性溶液	溶液逐渐褪色