Question

下列说法正确的是

A．已知CO(g)的燃烧热ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ/mol

B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多。

C．H2(g)+F2(g)=2HF(g)；ΔH1=a kJ/mol；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；ΔH2=b kJ/mol ΔH1<ΔH2

D．C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH>0,若平衡后再充入一定量水蒸气，则ΔH增大

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A．燃烧热是指一定条件下1mol 燃料完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，故其热化学方程式在书写时可燃物的化学计量数应为1，故A错误。B．等量的硫蒸气和硫固体的能量相比较硫蒸气的能量高，所以二者分别完全燃烧，前者放出的热量多。故B错误。C．H2(g)+F2(g)=2HF(g)；ΔH1=a kJ/mol；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；ΔH2=b kJ/mol 因ΔH1、ΔH2均为负值，所以ΔH1<ΔH2,故C正确。D．C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH>0,若平衡后再充入一定量水蒸气，平衡向右移动放出的热量增大，但ΔH不变，故D错误。

考点：了解热化学方程式的含义。了解焓变与反应热的含义。