Question

（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期。气体A₂与气体C₂混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B、C、E简单离子的核外电子排布相同。E的最高价氧化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶于水的的盐，D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。

(1)写出A、B两种元素的元素名称：A________、B________；D在周期表中的位置是________；写出D的最高价氧化物的电子式           。

(2)写出由B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物F的电子式          ，其存在的化学键是           、            

(3)写出F和A₂C反应的离子方程式：__________________________    __。

(4)用电子式表示B₂C形成的过程：_____________________ _________________________。

（5）请写出E的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式      

 

Answer 1

【答案】

（1）氢、钠；第二周期IVA族；

（2）    离子键 、非极性键

（3） 2Na₂O₂+H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

（4）

 (5)Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

【解析】考查元素周期表的结构、元素周期律的应用以及原子核外电子的排布规律等。在常温常压下是一种无色无味的液体，说明产物是水，即A和C是H和O。自然界硬度最大的单质是金刚石，则D是C。C、D同周期，因此C是O，则A是H。B、C、E简单离子的核外电子排布相同，则B是Na，E是镁或铝。又因为E的最高价氧化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶于水的的盐，所以E是Al。