Question

下列叙述正确的是（　　）

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．由Cu、Zn作电极与CuSO₄溶液组成的原电池中Cu是负极

C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀

D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过

Answer 1

分析：A．构成原电池正负极的材料不一定是两种金属，可能是金属和非金属；
B．易失电子的金属作负极；
C．作原电池负极的金属易被腐蚀；
D．根据锌和转移电子之间的关系式计算．

解答：解：A．构成原电池正负极的材料不一定是两种金属，可能是金属和非金属，如：锌、石墨、稀硫酸原电池，故A错误；
B．锌、铜和硫酸铜溶液构成的原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，故B错误；
C．锡、铁和电解质溶液构成的原电池中，铁易失电子作负极，锡作正极，所以铁易被腐蚀，故C错误；
D．铜锌原电池放电时，负极上电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，根据锌和转移电子之间的关系式，当有13g锌被溶解，转移电子的物质的量=

13g

65g/mol

×2=0.4mol，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了原电池原理及金属的腐蚀与防护，根据原电池正负极上反应类型、金属腐蚀与转移电子之间的关系式进行解答，难度不大．