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    【题目】下列装置或操作不能达到目的的是

    A.装置①用于滴定中和热装置

    B.装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

    C.③依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的方向

    D.装置④依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应

    【答案】B

    【解析】

    A．装置①可以保证反应热几乎没有损失，可以测定中和热，A正确；

    B．两种高锰酸钾的浓度不同，颜色不同，不符合控制变量法，应保证高锰酸钾浓度相同，用不同浓度的草酸来做实验，故B错误；

    C．反应2NO2(g)N2O4(g)为放热反应，放入热水中，平衡逆向移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深；放入冷水中，平衡正向移动，二氧化氮浓度减小，颜色变浅，所以能实现实验目的，故C正确；

    D．钠与水反应放热，大试管内气体受热膨胀，U管左侧液面下降，右侧液面上升，所以能实现实验目的，故D正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ）

    A.甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ/mol

    B.取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行中和热的测定实验，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使中和热ΔH偏小

    C.500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

    D.已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，则O2比O3稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同温度下，水溶液中－lg c(H+)与－lg c(OH)。关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.图中五点Kw间的关系：B＞C＞A＝D＝E

    B.A→E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl、I大量同时存在

    C.若0.1mol·L1的NaHA溶液水溶液中c(H+)与c(OH)关系如图D点所示，则溶液中有：c(HA)＞c(OH)＞c(A2)＞c(H2A)

    D.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当c(H+)与c(OH)关系如图E点所示，则溶液中反应：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH=BaSO4↓＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组研究大小相同、过量的去膜镁条与40mL0.1mol·L1的盐酸和醋酸分别反应，相同条件下测得气体体积与反应时间关系如下表所示：

    气体读数/mL

    5 mL

    10 mL

    15 mL

    20 mL

    ……

    45 mL

    A瓶(醋酸)/s

    155

    310

    465

    565

    ……

    865

    B瓶(盐酸)/s

    7

    16

    30

    64

    ……

    464

    下列说法不正确的是（ ）

    A.0～5mL时，A与B反应速率不同的原因是c(H+)不同所致

    B.5～10mL时，A瓶平均反应速率为mL·s1

    C.0～20mL时，A瓶反应速率增大，可能是温度升高所致

    D.0～45mL时段内，镁与盐酸反应的速率始终大于镁与醋酸反应的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了9种元素在周期表中位置，用化学符号回答下列问题。

    周期/族

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    E

    F

    3

    A

    C

    D

    G

    R

    4

    B

    H

    （1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是__；金属性最强的是：__，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是__，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式__。

    （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是__。

    （3）A、B、C三种元素按离子半径由大到小的顺序排列为__。

    （4）F的最常见氢化物的电子式__；该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是__。

    （5）C元素跟G元素形成的化合物的电子式是__，用电子式表示其形成过程为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1

    3H2(g)+Fe2O3(s)═2Fe(s)+3H2O(g)△H2

    2Fe(s)+O2(g)═Fe2O3(s)△H3

    2Al(s)+O2(g)═Al2O3(s)△H4

    2Al(s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe(s)△H5

    下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)

    A.△H1＜0，△H3＞0B.△H5＜0，△H4＜△H3

    C.△H1＝△H2+△H3D.△H3＝△H4+△H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芜湖市某便利店销售的一种食用碘盐包装袋上有如下标签：

    产品标准

    GB5461

    产品等级

    一级

    配料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量(以I计)

    20~50mg/kg

    (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式：____KIO3+____KI+____H2SO4=____K2SO4+_____I2+____H2O

    (2)实验室可分离获取单质碘，其实验操作可分解为如下几步：

    A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

    B.把适量碘水和CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

    C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

    D.倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

    E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；

    F.从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；

    G.将漏斗上口的玻璃塞打开；

    H.静置、分层；

    ①正确的操作顺序是(用编号字母填写)____→____ → ___→A → __→ ___→E→F。

    ②下列物质，不能作为从水溶液中萃取碘的溶剂是____。

    A.苯 B.汽油 C.酒精

    (3)若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。理论上Na2SO3与I2反应的物质的量之比为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了研究有机物A 的组成与结构，某同学进行如下实验。

    i.0.2 molA 在氧气中完全燃烧后，生成CO2 和H2O 各 0.6 mol。

    ii.通过质谱法测得其相对分子质量为 90。

    iii.通过红外光谱法测得A 中含有—OH 和—COOH。

    iv.A 的核磁共振氢谱图显示四组峰，峰面积之比为 1:1:1:3。

    请回答下列问题。

    (1)A 的分子式是_____。

    (2)A 的结构简式是_____。

    (3)已知：RCH2CH2OHRCH=CH2 + H2O，在一定条件下，A有如下转化关系：ABC其中，C是高分子物质，则A转化为B的化学方程式是：_____。C 的结构简式是：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】号中的某元素形成的微粒的结构示意图可表示为，其中。

    （1）表示______，表示______。

    （2）若该微粒是原子，则和的数量关系为______。

    （3）若该微粒是阳离子，则和的数量关系为______，该微粒可以是______（写出一种离子符号）。

    （4）若该微粒是阴离子，则和的数量关系为______，该微粒可以是______（写出一种离子符号）。

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