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已知R2-离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是 ( )

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下列化学电池不易造成环境污染的是( )

A．氢氧燃料电池 B．干电池 C．铅蓄电池 D．锌锰电池

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下列有机反应中,不属于取代反应的是

A．

B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

C．ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaCl

D．

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已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol

② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列结论正确的是（）

A．碳的燃烧热为△H = －110.5 kJ／mol

B．1molC(s)所具有的能量一定高于1molCO(g)所具有的能量

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H = －57.3 kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，也放出57.3 kJ 热量

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已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的（）

A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-<Z-

C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．粒子半径：cY2-> dZ-> bX+> aW3+

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黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS2，晶体属正方体晶系的硫化物矿物。室温为非活性物质。温度升高后变得活泼。在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制造硫酸：

回答下列问题：

（1）在FeS2中的S2-的核外电子排布式是________________________；

（2）常温下Fe3+比Fe2+要更加稳定的原因是__________________________________；

（3）将FeS2与稀盐酸反应得到H2S2，H2S2分子中，共价键的类型是___________________；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是______________________ ，写出两个与SO2互为等电子体的分子或离子_______________________。-

（4）H2SO4和H2SO3都是S的含氧酸，请用结构知识解释H2SO4比H2SO3酸性强的原因：

_____________________________________________________________________。

（5）FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如下图。