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    12．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（　　）
    A．氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸
    B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
    C．单质硅可用于制备太阳能电池板，二氧化硅可用于制作光导纤维
    D．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

    分析 A．NH4NO3在重力撞击下发生分解反应；
    B．防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入；
    C．硅单质用于制备太阳能电池板；
    D．光导纤维是二氧化硅，属于无机非金属材料．

    解答 解：A．NH4NO3在重力撞击下发生分解反应，反应瞬间生成大量气体，所以NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸，故A正确；
    B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，故B正确；
    C．硅单质是重要的半导体材料，用于制备太阳能电池板，二氧化硅可用于制作光导纤维，故C正确；
    D．导纤维是二氧化硅，属于无机非金属材料，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol/L NaOH溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是（　　）
    A．a=3.36时，CO2+2OH-→CO32-+H2O
    B．a=4.48时，2CO2+3OH-→CO32-+HCO3-+H2O
    C．a=5.60时，3CO2+4OH-→CO32-+2HCO3-+H2O
    D．a=6.72时，CO2+OH-→HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验现象与实验解释正确的是（　　）
     编号 实验操作实验解释 
     A 用蒸馏法分离碘CCl4溶液利用碘易升华原理 
     B 用KMnO4除去葡萄糖溶液中的乙醇KMnO4可以氧化乙醇 
     C 蔗糖中加入浓硫酸会变黑、放热、膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性 
     D 向某溶液中加入用盐酸酸化的Ba（NO3）2产生白色沉淀说明此溶液中含有SO42- 
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组物质无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量为定值的是（　　）
    A．CH2O、C2H4O2、C6H12O6B．C6H6O、C5H10、C7H6O2
    C．C2H4，C2H5OH、HOCH2CH2COOHD．H2、CO、CH3OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（　　），其原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．b为电池的正极，发生还原反应
    B．电流从b极经导线、小灯泡流向a极+2e-+H+=Cl-+
    C．a极的电极反应式为：
    D．当外电路中有0.2mole-转移时，a极区增加的H+的个数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．电池的正极反应为H2O2+2e-=2OH-
    B．电池放电时Na+从a极区移向b极区
    C．电子从电极b经外电路流向电极a
    D．b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳．而氢气和氨气都被认为是无碳无污染的清洁能源．
    （一）“氢能”将是未来最理想的新能源．
    （1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M+xH2=MH2x△H＜0  （M表示某种合金）
    图1表示温度分别为T1，T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系．则下列说法中，正确的是cd
    a、T1＞T2
    b、增大M的量，上述平衡向右移动
    c、增大氢气压强，加快氢气的吸收速率  
     d、上述反应可实现多次储存和释放氢气
    （2）在25℃，101KPa条件下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．
    （3）工业上通常用生产水煤气的方法制得氢气．其中C（s）+H2O（g）≒CO（g）+H2（g），在850℃时平衡常数K=1．若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O．
    ①当加热到850℃反应达到平衡的标志有AC．
    A．容器内的压强不变   B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等
    C．混合气的密度不变   D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
    ②x应满足的条件是x＞2．
    （二）CO2是合成尿素的原料．现在以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如图2装置甲所示），其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体．乙装置中a、b为石墨，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，NaCl溶液的体积为100mL．
    （1）工作过程中，甲装置中d电极的电极反应式是O2+4e-+CO2=CO32-，乙装置中   电极b为阴极（填电极名称）．
    （2）若在a极产生112mL（标准状况）气体，25℃时乙装置中所得溶 液pH=13．（忽略电解前后溶液体积变化）
    （三） 氨是制备尿素的原料，NH3、N2H4等在工农业生产、航空   航天等领域有广泛应用．
    氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol/L的氨水与b mol/L的硫酸以3：2体积比混合反应后溶液呈中性．用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为$\frac{4b}{3a-4b}×1{0}^{-7}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列电子式书写正确的是（　　）
    A．硫化钠的形成过程：B．CCl4：
    C．氮气：N：N：D．二氧化碳：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某化学学习小组设计如图实验装置（夹持和加热装置略去）制备Cl2，并探究氯气的相关性质．

    （1）若A装置中固体药品为MnO2，其化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）装置B的作用：除去氯气中的氯化氢，检测实验过程中装置C是否发生堵塞．
    （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是无水氯化钙、干燥的有色布条．
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的氧化性，反应一段时间后关闭D取下E并充分振荡，可观察到E中的现象为E中溶液分为两层，上层为紫红色．
    （5）请用化学方程式说明装置F的作用：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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