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    用NH3制取硝酸的第一步反应为：4NH3+5O2?4NO+6H2O．对该反应的有关说法错误的是（　　）
    分析：A、根据反应原理，反应是可能反应；
    B、催化剂可以降低反应所需能量，提高单位体积内活化分子百分数；
    C、由于反应是可逆反应，反应物不可能完全转化；
    D、升高温度，催化剂可以降低反应分子所需能量，提高单位体积内活化分子百分数，可以加快正逆反应速率．
    解答：解：A、4NH3+5O2?4NO+6H2O反应中用的是可逆号，反应是可能反应，故A错误；
    B、由于催化剂可以降低反应所需能量，提高单位体积内活化分子百分数，使反应速率加快，故B错误；
    C、对于可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故C正确；
    D、由于升高温度，催化剂可以降低反应分子所需能量，提高单位体积内活化分子百分数，使反应速率加快，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，注重了基础知识的考查，注意可逆反应转化率不可能是100%，本题难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015届广东省肇庆市高二上学期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生下列反应：

    2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g)     ΔH＝ a kJ·mol－1

    上述反应NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

    温度 T/K

    303

    313

    323

    NH3生成量/(10－6 mol)

    4.8

    5.9

    6.0

    （1）此合成反应的a       0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

    （2）用水稀释0.1 mol·L－1氨水（设稀释时溶液温度不变），则溶液中随着水量的增加而减小的是下列的      （填序号）：

    A．c(NH3·H2O)     B．     C．c(H+)·c(OH－)     D．

    （3）工业用氨制取硝酸的氧化反应为：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)  ΔH＜0，若起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是________(填序号)：

    A                      B                C            D

    （4）在1L容积固定的密闭容器中发生上述反应，部分物质的物质的量浓度如下表：

    时间/浓度

    c(NH3) (mol/L)

    c(O2 ) (mol/L)

    c(NO) (mol/L)

    起始

    0.8000

    1.600

    0.000

    第4 min

    0.3000

    0.9750

    0.5000

    第6 min

    0.3000

    0.9750

    0.5000

    第8 min

    0.7000

    1.475

    0.1000

     

    反应在第6 min到8min时改变了条件，改变的条件可能是___________________；在该条件下，平衡向_______移动(填“左”或“右”)。

     

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