下列说法正确的是( )A．标准状况下11.2LO2比17gNH3所含分子数多B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2所含原子数相等C．1L1mol/L氯化钠溶液中取出10ml溶液则此溶液中氯化钠物质的量浓度为0.01mol/LD．1mol食盐含有1.204×1024个原子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下11.2LO₂比17gNH₃所含分子数多

B．9gH₂O和标准状况下11.2LCO₂所含原子数相等

C．1L1mol/L氯化钠溶液中取出10ml溶液则此溶液中氯化钠物质的量浓度为0.01mol/L

D．1mol食盐含有1.204×10²⁴个原子

A．n（O₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，n（NH₃）=

17g

17g/mol

=1mol，则NH₃所含分子数多，故A错误；
B.9gH₂O含有的原子的物质的量为

18g/mol

×3=1.5mol，标准状况下11.2LCO₂ 所含原子的物质的量为

11.2L

22.4L/mol

×3=1.5mol，二者原子的物质的量相等，则个数相等，故B正确；
C．溶液为均一稳定分散系，从1L中取出10mL，浓度不变，故C错误；
D．NaCl组成微粒为离子，不含原子，故D错误；
故选B．

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

完成下面各题
（1）NaCl的摩尔质量是______；0.1molCO₂的质量是______g，它在标准状况是的体积约为______L；在0.5L0.2mol/L的Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物质的量浓度为______．
（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃．请将各物质填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式．
______+______→______+______+______+______H₂O
（3）氯元素是重要的“成盐元素”，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是______；漂白粉在空气中放置易失效，原因是______；在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气，防止空气污染，写出反应的离子方程式______．
（4）浓硫酸在实验室可用来干燥N₂、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的______性；蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有______性；常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO₂，其物质的量之比为______；质量之比为______；碳原子数之比为______；体积之比为______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列两种物质中所含分子数目相同的是（　　）

A．2g氢气和8g氦气

B．常温常压下，2L氢气和2L水

C．常温常压下1mol氧气和标准状况下32g氧气

D．常温常压下，22.4L氧气和2g氢气

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

含有相同氧原子数的SO₂和SO₃，其分子的质量比为（　　）

A．6：5

B．1：1

C．2：3

D．2：1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应）反应为：4NH₄Cl+6HCHO→（CH₂）₆N₄+4HCl+6H₂O，称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL，该样品中氯化铵的质量分数为（　　）

A．8.92%

B．89.2%

C．85.6%

D．92.3%

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

等质量的SO₂和SO₃（　　）

A．所含氧原子的个数比为2：3

B．所含硫原子的个数比为1：1

C．所含氧元素的质量比为5：6

D．所含硫元素的质量比为5：6

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