Question

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）写出反应的离子方程式

 

．
（2）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大

 

，原因是

 

．
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他分别作如下处理
A．蒸馏水      B．NaCl溶液     C．加热     D．CuSO₄溶液
你认为可行的是（填编号）

 

．

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素,离子方程式的书写,反应速率的定量表示方法

专题：

分析：（1）锌与氢离子反应生成锌离子和氢气，盐酸是强酸，完全电离；
（2）先计算每个时间段的气体体积，然后根据相同条件下，气体体积与反应速率的关系判断反应速率大小，根据该反应与能量变化的关系判断速率变化原因；
（3）根据浓度、电解质的强弱对反应速率的影响判断．

解答： 解：（1）锌与盐酸反应生成锌离子和氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，故答案为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（2）相同通条件下，反应速率越大，相同时间内收集的气体越多；由表中数据可知，反应速率最大的时间段是2～3 min，原因是：该反应是放热反应，温度越高，反应速率越大．
故答案为：2～3 min；该反应是放热反应，此时温度升高；
（3）改变化学反应速率的方法有：改变溶液的浓度、改变溶液的温度、改变固体的表面积等．
A．加蒸馏水，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故A正确；
B．加NaCl溶液，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故B正确；
C．加热反应速率加快，故C错误；
D．加CuSO₄溶液，能形成铜锌原电池，加快反应速率，故D错误；
故答案为：AB．

点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．