Question

15．水的电离平衡曲线如右图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 图中对应点的温度关系为：a＞b＞c
• B． 纯水仅升高温度，可从a点变到c点
• C． 水的电离常数K_W数值大小关系为：b=d＞c
• D． 在b点对应温度下，将pH=2的H₂SO₄与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

Answer 1

分析 A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，温度越高水的离子积常数越大；
B．升高温度促进水电离，但溶液中仍然存在c（H⁺）=c（OH^-），呈中性；
C．水的离子积常数只与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大；
D．b点对应的温度下，将pH=2的H₂SO₄中c（H⁺）=0.01mol/L、pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，二者等体积混合，氢离子和氢氧根离子恰好反应生成硫酸钠和水．

解答 解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，温度越高水的离子积常数越大，根据图片知，离子积常数b＞c＞a，所以温度b＞c＞a，故A错误；
B．升高温度促进水电离，但溶液中仍然存在c（H⁺）=c（OH^-），呈中性，c点离子积常数大于a，c点c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，升高温度的同时还需要加入酸，故B错误；
C．水的离子积常数只与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大，根据图片知，离子积常数b＞c＞d，a、d是等温线，温度相等，故C错误；
D．b点对应的温度下，将pH=2的H₂SO₄中c（H⁺）=0.01mol/L、pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，二者等体积混合，氢离子和氢氧根离子恰好反应生成硫酸钠和水，硫酸钠是强酸强碱盐，所以其溶液呈中性，故D正确；
故选D．

点评 本题考查水的电离、离子积常数等知识点，明确图中曲线含义是解本题关键，知道离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，题目难度中等，易错选项是B．