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    14．完全燃烧0.1mol某烃，将燃烧后的产物通过浓H 2SO 4后再通过碱石灰，发现前者增重 10.8g，后者增重 39.6g，求该烃的分子式．在一定条件下，该烃能和液溴反应，但不能使溴的CCl 4溶液褪色；它还能被KMnO 4（H +）溶液氧化，0.01mol氧化产物恰好和0.5mol/L的NaOH溶液40mL完全反应，写出该烃的结构简式和名称；若苯环上的一溴代物只有二种，确定是什么烃？

    分析 将燃烧后的产物通过浓H 2SO 4后再通过碱石灰，发现前者增重 10.8g，后者增重 39.6g，分别为水、二氧化碳的质量，可计算0.1mol烃含有C、H数目，进而确定有机物分子式，该烃能和液溴反应，但不能使溴的CCl 4溶液褪色，说明不含碳碳双键；它还能被KMnO 4（H +）溶液氧化，应为苯的同系物，0.01mol氧化产物恰好和0.5mol/L的NaOH溶液40mL完全反应，则1mol有机物与2mol氢氧化钠反应，说明生成2个羧基，结合苯环上的一溴代物只有二种确定有机物的结构简式，

    解答 解：浓H 2SO 4吸收的是H 2O，其物质的量为：$\frac{10.8}{18/mol}$=0.6 mol；即H原子为1.2 mol，碱石灰吸收的是CO 2，其物质的量为 $\frac{39.6}{44/mol}$=0.9 mol，因为0.1 mol烃中含有0.9 mol C原子，1.2 mol H原子，所以烃的分子式为C9H12．它能被KMnO 4（H +）溶液氧化，又符合C nH 2n-6的通式，判断该烃为苯的同系物，此外能与液溴反应，但不能使溴的CCl 4溶液褪色，就进一步确定为苯的同系物．
    又因为0.01 mol氧化产物恰好和0.5 mol/L的NaOH溶液40 mL完全中和，故为二元酸，因此原物质是带有两个侧链的苯的同系物，可能是 （间甲乙苯）、（对甲乙苯），由于苯环上的一溴代物只有两种同分异构体，故该烃只能是 ，对甲乙苯．
    答：该烃的分子式为C9H12，该烃的结构简式和名称分别为，（间甲乙苯）、（对甲乙苯），苯环上的一溴代物只有二种，应为．

    点评 本题主要考查了有机物的推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，难度不大，利用元素守恒，根据计算推断有机物是解题关键，答题时注意常见官能团的性质的应用以及有机物的结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体，是高附加值的精细化工产品．一种以邻氯苯酚（A）为主要原料合成呋喃酚（F）的流程如图：

    回答下列问题：
    （1）A 物质核磁共振氢谱共有5个峰，④的反应类型是取代反应，C和D中含有的相同官能团的名称是氯原子、碳碳双键．
    （2）下列试剂中，能和D反应的有AB（填标号）．
    A．溴水    B．酸性K2Cr2O7溶液     C．FeC12溶液      D．小苏打溶液
    （3）写出反应①的化学方程式是（有机物用结构简式表示，下同）．
    （4）有机物B可由异丁烷经三步反应合成：异丁烷$→_{1：1}^{Cl_{2}光照}$X$\stackrel{条件a}{→}$Y$→_{500℃}^{Cl_{2}}$有机物B，条件a为NaOH的乙醇溶液、加热，Y生成B的化学方程式为CH2=C（CH3）2+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2=C（CH3）CH2Cl+HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．实验室用浓盐酸与二氧化锰固体加热反应来制备氯气，某兴趣小组制取氯气并进行氯气的性质实验装置如图，请回答下列问题：

    （1）仪器A的名称是分液漏斗．
    （2）C中反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，所得溶液除水分子外，还含有的分子和离子中正确的是C．
    A．Cl2、HCl、HClO、H+、Cl-    B．Cl2、Mn2+、HClO、H+、Cl-
    C．Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO- D．Cl2、HCl、HClO、H+、Mn2+
    （3）实验中观察到D溶液变蓝色，写出D中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI=I2+2KCl．
    （4）F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解，100℃左右时升华．E中浓硫酸的作用是干燥氯气，双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是防止氯化铁堵塞后面的导管．
    （5）H中盛有NaOH溶液，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．上述盐酸溶液的浓度为（　　）
    A．1mol/LB．2 mol/LC．0.5 mol/LD．1.5 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氧化还原反应的应用
    I、向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液，迅速反应并生成大量气泡，溶液呈棕色，查阅资料知，反应过程如下：
    ①H2O2+2KI+H2SO4═I2+K2SO4+2H2O
    ②H2O2+I2=2HIO             
    ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
    （1）用双线桥法表示过程①电子转移情况
    ①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
    （2）上述实验过程②和③中，I2起到了催化剂作用．
    II、四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学等多个领域潜在应用的有力工具．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O．请回答下列问题：
    （1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是Fe2+和S2O32-，S2O32-中的S的化合价为+2．
    （2）每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子为4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．摩尔盐是一种蓝绿色的复盐，由德国化学家FriedrichMohr制得，与绿矾相比其中的Fe2+不易被氧气氧化，更为稳定．其化学式可写为FeSO4•x（NH4）2SO4•yH2O．为得到其化学式，现称取5.88g摩尔盐加入到过量的氢氧化钠溶液中，加热后生成的气体完全被50mL1mol/L的硫酸溶液吸收，多余的硫酸溶液用1mol/L70mL氢氧化钠溶液恰好完全中和．另取等质量的摩尔盐溶于水后加入足量的氯化钡溶液，产生6.99g沉淀．
    （1）写出相关反应离子方程式，并计算5.88g摩尔中硫酸根离子与铵根离子的物质的量．
    （2）求解摩尔盐的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.4mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶 液中，回答下列问题：
    （1）CuCl2的电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl-，铁粉投入后反应的离子方程 式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    （2）原溶液中Cu2+的浓度为0.2mol/L，反应后测得Cl-的浓度为0.4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如图（软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质）：

    （1）一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，该反应的化学方程式为MnO2+SO2═MnSO4或H2O+SO2═H2SO3、MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O．
    （2）“滤渣2”中主要成分的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （3）“除重金属”时使用（NH4）2S而不使用Na2S的原因是Na2S会增大回收的（NH4）2SO4中Na+含量．
    （4）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+或4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    （5）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$MnCO3↓+CO2↑+H2O．“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因是为使MnSO4充分转化为MnCO3；NH4HCO3受热易分解，造成损失；NH4HCO3能与H+反应，防止MnCO3沉淀溶解损失 （写两种）．
    （6）已知：25℃时，KW=1.0×10-14，Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5．在（NH4）2SO4溶液中，存在如下平衡：
    NH4++H2O?NH3•H2O+H+，则该反应的平衡常数为5.7×10-10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列做法中，错误的是（　　）
    A．实验台上的易燃、易爆药品要远离火源
    B．如果浓硫酸沾到皮肤上应迅速用抹布擦去，再用大量水冲洗，最后涂上小苏打溶液
    C．少量碱液滴到实验台上，用湿抹布擦干净，再用水冲洗
    D．一旦发现实验室里出现火灾情况，应立即报告学校领导，然后向119报警

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