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    有下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂，利用物质间的相互反应，就能将其依次区别出来的是（  ）

    、、、

    、、

    C．CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl

    、、、

     

    答案：CD
    提示：

    		首先看物理性质，然后通过现象各不相同的反应区分

    C: 首先颜色呈蓝色的是CuSO4，与后三种反应，现象分别是白色沉淀，淡蓝色沉淀和无明显现象

    D: 分别将每种试剂加入其他试剂中，根据各自的反应现象鉴别。

    生成气体的是和。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学中用类比的方法可预测许多物质的性质．如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr．但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2类推：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2是错误的，应该为：Na2O2+SO2=Na2SO4．
    （1）下列各组类比中正确的是
     
    （填序号）；
    A．由NH4Cl
     △ 
    .
     
    NH3↑+HCl↑   推测：NH4I
     △ 
    .
     
    NH3↑+HI↑
    B．由2Fe+3Cl2═2FeCl3  推测：2Fe+3Br2═2FeBr3
    C．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑  推测：Na2SO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+SO2↑
    D．由I2易溶于KI溶液    推测：Cl2易溶于NaCl溶液
    （2）由氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，应用有关知识推断写出氧化亚铁与稀硝酸反应的化学方程式
     
    ；
    （3）电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-的化学方程式为：
     
    CN-+
     
    ClO-+
     
    H2O=
     
    HCO3-+
     
    N2+
     
    Cl-，
    配平该反应的化学方程式，在空格填上系数；
    （4）（CN）2被称为拟卤素，它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途．HgCl2和Hg（CN）2反应可制得Hg2Cl2 和（CN）2，该反应的氧化产物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    下列各组物质反应时, 有明显的颜色变化, 且有难溶有机物生成的是

    [　　]

    A. 新制的氢氧化铜浊液与乙醛水溶液混合煮沸

    B. 苯酚水溶液中加入足量的浓溴水

    C. 在碘水中逐滴加入淀粉水溶液

    D. 向乙酸乙酯中加入足量稀硫酸水浴加热10min

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    科目：高中化学 来源：2012届甘肃省天水一中高三第三阶段考试化学试卷 题型：填空题

    (12分)Ⅰ.从下列各组反应对比，判断哪种微粒的氧化性最强。
    (1)在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl2。则氯气分子、氢离子、氯离子中，__________具有氧化性，__________氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式___________________________。
    (2)已知在ⅣA族元素中，Pb2＋和Sn4＋的化合物较为稳定。
    据此可判断PbO2具有较强的________性，SnCl2具有较强的________性；写出PbO2溶于盐酸的离子方程式____________________；写出SnCl2和FeCl3溶液混合的离子方程式_______________________________________
    Ⅱ.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40°C～50°C时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。
    根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
    (1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
    (2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：________________。
    (3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是____________(填化学式)。
    (4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式： ______________________________。

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    科目：高中化学 来源：辽宁省模拟题 题型：实验题

    含铜物质是化学中的重要试剂。例如利用新制氢氧化铜验证葡萄糖的还原性。
    （一）新制氢氧化铜悬浊液的配制与应用：
    （1）实验室制取新制氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的________溶液2mL，滴入2%的
    _________溶液4~6滴（以上选填“硫酸铜”或“氢氧化钠”），振荡即成。这样操作的目的_______________________________________________。
    （2）下列各组物质的溶液仅用新制的氢氧化铜悬浊液（必要时可以加热）不能检验出来的是______。 A．HCOOCH3，C6H5COOH，C6H5CH2OH
    B．NaHSO4，BaCl2，Na2CO3，酚酞
    C．HCOOH，HCOONa，HCOOCH2CH3
    D．葡萄糖，CH2OHCHOHCH2OH
    （二）下列是四个研究性学习小组分别从不同层面开展研究性学习活动：
    （3）研究性学习小组甲为了探究新制氢氧化铜与久置氢氧化铜氧化性的差异性，利用乙醛作还原剂，他们设计的方案是：取编号为X、Y的两支试管，分别装入一定量的新制氢氧化铜悬浊液和氢氧化铜沉淀，再分别加入3mL乙醛溶液，同时用水浴加热几分钟，结果X试管里出现砖红色沉淀，而Y试管出现黑色。你认为可能的原因是_____________________________________________________________。
    （4）研究性学习小组乙对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是Cu2O。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：
    提出猜想：__________________________________________。
    查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物；
    ②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；
    ③在空气中灼烧Cu2O会生成CuO。
    设计方案：
    方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。
    方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣。
    方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为b g，比较a，b关系。
    方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。
    你认为合理的方案是_____________。
    （5）研究性学习小组丙，设计新方案，装置如图所示。你认为要测定红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量：____________________________。
    ①通入氢气的体积；②反应前，红色沉淀和硬质试管的总质量；③完全反应后红色固体和硬质试管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量。
    （6）研究性学习小组丁上网查阅新闻得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。“变废为宝”符合绿色化学要求，因此他们想收集上述红色沉淀以制备化学试剂--蓝矾。
    请你帮助他们设计一个实验方案：_________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    选择题下列各组物质反应时，有明显的颜色变化，且有难溶有机物生成的是


    1. A.
      新制的氢氧化铜浊液与乙醛水溶液混合煮沸
    2. B.
      苯酚水溶液中加入足量的浓溴水
    3. C.
      在碘水中逐滴加入淀粉水溶液
    4. D.
      向乙酸乙酯中加入足量稀硫酸，水浴加热10min

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