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    20．已知X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期元素，且互不同族．X原子最外层电子数与次外层电子数相等；Z原子最外层电子数与电子层数相等；X与R、Z与W的最外层电子数之和均为9；单质Z和R都可以与Y的最高价氧化物对应的水化物反应．请回答下列问题：
    （1）Y、Z、W、R形成的单核离子半径由大到小的顺序是：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；（用离子符号表示）．
    （2）Z元素在周期表中的位置：第三周期ⅢA族．
    （3）WR2的电子式．
    （4）写出R单质与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （5）X与Z的化学性质相似，写出X单质与Y的最高价氧化物对应水化物的离子方程式Be+2OH-=BeO22-+H2↑．

    分析 已知X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期元素，且互不同族；X原子最外层电子数与次外层电子数相等，X至少含有2个电子层，次外层可能为2或8，应用X的原子序数最小，则X最外层只能含有2个电子，原子序数为4，为Be元素；Z原子最外层电子数与电子层数相等，Z只能位于第三周期，最外层含有3个电子，为Al元素；X与R、Z与W的最外层电子数之和均为9，R的最外层电子数=9-2=7，R为Cl元素；W的最外层电子数为：9-3=6，结合原子序数大小可知W为S元素；单质Z（Al）和R（Cl2）都可以与Y的最高价氧化物对应的水化物反应，Y的原子序数大于Be、小于Al，则Y只能为Na，据此进行解答．

    解答 解：已知X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期元素，且互不同族；X原子最外层电子数与次外层电子数相等，X至少含有2个电子层，次外层可能为2或8，应用X的原子序数最小，则X最外层只能含有2个电子，原子序数为4，为Be元素；Z原子最外层电子数与电子层数相等，Z只能位于第三周期，最外层含有3个电子，为Al元素；X与R、Z与W的最外层电子数之和均为9，R的最外层电子数=9-2=7，R为Cl元素；W的最外层电子数为：9-3=6，结合原子序数大小可知W为S元素；单质Z（Al）和R（Cl2）都可以与Y的最高价氧化物对应的水化物反应，Y的原子序数大于Be、小于Al，则Y只能为Na，
    （1）离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，
    故答案为：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；
    （2）Z为Al元素，原子序数为13，位于周期表中第三周期ⅢA族，
    故答案为：第三周期ⅢA族；
    （3）WR2为SCl2，分子中含有两个S-Cl键，S、Cl原子最外层都满足8电子稳定结构，其电子式为，
    故答案为：；
    （4）R的单质为氯气，Y的最高价氧化物对应水合物为氢氧化钠，二者反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
    故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （5）X为Be、Z为Al，Be与Al的化学性质相似，则Be为氢氧化钠反应的离子方程式为：Be+2OH-=BeO22-+H2↑，
    故答案为：Be+2OH-=BeO22-+H2↑．

    点评 本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意明确常见元素及其化合物性质，熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．据下列信息完成所需回答的问题：
    （1）氧化物A是常见的高熔点白色固体，具有两性，A在融熔状态下电解得到单质C和O2．
    （2）氧化物B是黑色固体，B与浓盐酸加热反应生成单质D．
    （3）单质C与单质D反应生成M，其中单质C不溶于冷的浓硝酸．
    （4）M与适量NaOH溶液反应生成沉淀G．
    （5）G与NaOH溶液反应得到溶液N；G与盐酸反应得到溶液M．
    请填空：
    （1）A是Al2O3；D是Cl2（填化学式）
    （2）元素C位于周期表的位置是第三周期第ⅢA族．
    （3）写出下列反应的化学方程式
    B+浓盐酸MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
    G+NaOH溶液Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
    G+盐酸Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为（n-l）dn+6ns1．回答下列问题：
    （1）元素B在周期表中的位置是第二周期ⅤA族；E元素的元素符号为Cu，它能形成E+的原因为4s轨道全空，而3d全满符合洪特规则比较稳定．
    （2）D元素基态原子的核外电子轨道排布图为．
    （3）A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，两种化合物可以任意比互溶，原因是H2O与H2O2之间形成氢键；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO4还原为Mn2+，相关反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业上电解制烧碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．图为离子交换膜法电解原理示意图：
    请回答下列问题：
    （1）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的④⑤通过（填写下列微粒的编号）．
    ①H2，②Cl2，③Cl-，④H+，⑤Na+，⑥OH-．
    （2）B极为电解槽的阴极，电极反应式为2H++2e-═H2↑．
    （3）若用碱性氢氧燃料电池给予上述电解槽供电，燃料电池的正极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH-； 如果每小时能产生标准状况下的氯气V L，则每小时至少向燃料电池中输入氧气的物质的量（理论计算）$\frac{V}{44.8}$ mol．
    （4）若将标准状况下13.44L的阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，得到了两种含氯化合物，其中还原产物与氧化产物物质的量之比为5：1，写出该反应的离子方程式3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见如图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（　　）
    A．电子通过外电路从b极流向a极
    B．b极上的电极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O
    C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（　　）
    A．得出完整的元素周期表B．发现了元素周期律
    C．发现空气的组成D．提出原子、分子学说

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．多动症B．发育迟缓C．焦虑失眠D．甲状腺肿大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    D．氧化剂被氧化，还原剂被还原

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