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    某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A═H++HA-；HA-?H++A2-．关于下列四种溶液的说法正确的是（　　）
    ①0.01mol/L的H2A溶液              
    ②0.01mol/L的NaHA溶液
    ③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
    ④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合．
    A、四种溶液中c（HA-）浓度大小：③＞①＞②＞④
    B、溶液①中粒子浓度大小顺序是：c（H2A）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）
    C、溶液②中有关离子浓度关系：c（HA-）+2c（A2-）+c（H2A）=c（Na+）
    D、溶液③中有关离子浓度关系：c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
    考点：离子浓度大小的比较
    专题：
    分析：A、①0.01mol?L-1的H2A溶液中，只存在电离溶液显酸性，第一步完全电离，第二步部分电离，第一步电离出的氢离子抑制第二步电离，0.01mol?L-1＜c（HA-）＜0.02mol?L-1；②0.01mol?L-1的NaHA溶液中只存在电离，所以c（HA-）比①中小；③0.02mol?L-1的HCl与0.04mol?L-1的NaHA溶液等体积混合后得到0.01mol?L-1的H2A和0.01mol?L-1的NaHA，则c（HA-）比①中大；④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合生成0.01mol?L-1的Na2A，溶液水解生成HA-，水解程度较小，则c（HA-）较小，比②小，
    B、0.01mol?L-1的H2A溶液中，只存在电离溶液显酸性，第一步完全电离，据此判断；
    C、0.01mol?L-1的NaHA溶液中HA-部分电离，溶液呈酸性，根据元素守恒判断；
    D、0.02mol?L-1的HCl与0.04mol?L-1的NaHA溶液等体积混合后得到0.01mol?L-1的H2A和0.01mol?L-1的NaHA，根据电荷守恒判断．
    解答： 解：A、①0.01mol?L-1的H2A溶液中，只存在电离溶液显酸性，第一步完全电离，第二步部分电离，第一步电离出的氢离子抑制第二步电离，0.01mol?L-1＜c（HA-）＜0.02mol?L-1；②0.01mol?L-1的NaHA溶液中只存在电离，所以c（HA-）比①中小；③0.02mol?L-1的HCl与0.04mol?L-1的NaHA溶液等体积混合后得到0.01mol?L-1的H2A和0.01mol?L-1的NaHA，则c（HA-）比①中大；④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合生成0.01mol?L-1的Na2A，溶液水解生成HA-，水解程度较小，则c（HA-）较小，比②小，所以四种溶液中c（HA-）浓度大小：③＞①＞②＞④，故A正确；
    B、0.01mol?L-1的H2A溶液中，只存在电离溶液显酸性，第一步完全电离，所以c（H2A）=0，故B错误；
    C、0.01mol?L-1的NaHA溶液中HA-部分电离，HA-不水解，溶液中不存在H2A，根据元素守恒c（HA-）+c（A2-）=c（Na+），故C错误；
    D、0.02mol?L-1的HCl与0.04mol?L-1的NaHA溶液等体积混合后得到0.01mol?L-1的H2A和0.01mol?L-1的NaHA，根据电荷守恒有c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了盐的水解、弱电解质的电离、溶液中守恒关系的应用等，题目综合性较强，难度中等，注重对常考考点的综合应用的考查，易错点为H2A的一级电离为完全电离．
    练习册系列答案
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    下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A、除去Cl2中的少量HCl：通过足量的NaOH溶液
    B、除去氧化铁中的少量Al2O3：通入NaOH溶液
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    新型燃料逐渐取代传统燃料在工业生产和国防建设中广泛应用，回答下列问题：
    已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ．mol-1 H2O（l）═H2O（g）△H=+44KJ．mol-1则氢气的标准燃烧热
     
    ，氢气热值
     
    ．

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    某学生用20mL量筒量取水，量筒平稳其面对刻度线．开始仰视液面，读数为19.0mL，倒出部分水后，俯视液面，读数为11.0mL，则实际倒出水的体积为（　　）
    A、大于8mLB、等于8mL
    C、小于8mLD、无法判断

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    二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图．
    （1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为
     
    、
     
    ．
    （3）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为
     
    ，E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是
     

    （4）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气．针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
    a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热    
    b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热
    c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热     
    d．MnO2与NaCl的浓溶液混合加热
    e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
    ①实验b的目的是
     
    ．实验c的目的是
     
    ．
    ②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成．由此得出影响氯气生成的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）
    化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3
    Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    A、相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
    C、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5
    D、向浓度均为0.001 mol?L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加0.001 mol?L-1AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液
    B、a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
    C、向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
    D、b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×l0-3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是（　　）
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    C、该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色
    D、滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键

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    近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展．用电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质-碳纳米颗粒，这种颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为（未配平）：3C+2K2Cr207+8H2SO4（稀）→3C02↑十2K2SO4+2Cr2（S04）3+8H2O
    ①此反应的氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ，被氧化的元素
     
    ．（填化学式或元素符号）
    ②上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为
     
    ．

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