Question

（8分）二氧化硒(SeO₂)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO₃的反应方程式                                                        
（2）已知：Se+2H₂SO₄(浓) = 2SO₂↑+SeO₂+2H₂O  2SO₂+SeO₂+2H₂O = Se+2SO₄^2-+4H⁺
SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是                           
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O    ②I₂+2Na₂S₂O₃ = Na₂S₄O₆+2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目                                            
（4）实验中，准确称量SeO₂样品0．1500g，消耗了0．2000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25．00 mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为       

Answer 1

（1）Se+2HNO₃(浓)=H₂SeO₃+NO↑+NO₂↑     （2）H₂SO₄（浓）＞SeO₂＞SO₂  
（3）（4）92．5﹪

试题分析：根据题意，结合氧化还原反应中的电子守恒的知识，可得方程式是Se+2HNO₃(浓)=H₂SeO₃+NO↑+NO₂↑；（2）在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；氧化剂>还原剂。可得氧化性由强到弱的顺序是：H₂SO₄（浓）＞SeO₂＞SO₂ ；（3）①的配平方程式及电子转移表示为：；（4）根据氧化还原反应中电子转移数目相等，结合方程式可得关系式：SeO₂～2I₂～4 Na₂S₂O₃，n(Na₂S₂O₃)= 0．2000 mol/L×0．025L=5×10^-3mol，所以n(SeO₂)=1．25×10^-3mol,m(SeO₂)= 1．25×10^-3mol×111g/mol=0．1388g。准确称量SeO₂样品0．1500g，消耗了0．2000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25．00 mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为0．1388g÷0．1500g92．5﹪。