绿矾(FeSO4?7H2O)可用于色谱分析剂.净水.照相制版等方面．下面是以铁屑生产绿矾的一种方法:已知:在H2S饱和溶液中.SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6,FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0.沉淀完全时的pH为5.5．(1)操作Ⅱ中用pH试纸测定溶液pH的操作是:将一小块pH试纸放在表面皿上.用玻璃棒蘸取少量待测液.点在pH试纸上.再与标准比� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2013?马鞍山一模）绿矾（FeSO₄?7H₂O）可用于色谱分析剂、净水、照相制版等方面．下面是以铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

已知：在H₂S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
（1）操作Ⅱ中用pH试纸测定溶液pH的操作是：

将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照；

．
（2）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的目的是

使Sn²⁺完全沉淀，而Fe²⁺不沉淀

．
（3）操作Ⅲ中需要的玻璃仪器是烧杯、

玻璃棒、漏斗

．
（4）通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn²⁺等杂质离子；②

防止Fe²⁺被氧化

．
（5）操作Ⅳ的顺序依次为：

蒸发、浓缩

、冷却结晶、

过滤

．
（6）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②

减少绿矾晶体洗涤中的损耗

．

分析：（1）用PH试纸检验酸化后的溶液酸碱度，是较为简便的方法．只需用滴有试液的试纸与标准比色卡对比即可；
（2）依据流程关系图分析，在H₂S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，操作Ⅱ加入稀硫酸调节溶液PH=2为了除去杂质离子Sn²⁺；
（3）操作Ⅲ是过滤，适用于分离不溶于水的固体和液体；
（4）通入硫化氢制饱和，硫化氢是强还原剂，目的是沉淀锡离子，防止亚铁离子被氧化；
（5）操作IV的目的是从滤液中析出绿矾晶体，利用蒸发浓缩，结晶洗涤得到晶体；
（6）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤目的是洗去表面杂质，温度降低绿矾溶解度降低，减少绿矾晶体的损失．

解答：解：（1）测定pH最简单的方法是使用pH试纸，测定时，将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH，
故答案为：将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照；
（2）已知：在H₂S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5，操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是在溶液PH=2时，Sn²⁺完全沉淀，亚铁离子不沉淀，
故答案为：使Sn²⁺完全沉淀，而Fe²⁺不沉淀；
（3）分离不溶于水的固体和液体，用过滤的方法，过滤操作用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒，
故答案为：玻璃棒、漏斗；
（4）②硫化氢具有强还原性，可以防止亚铁离子被氧化，故答案为：防止Fe²⁺被氧化；
（5）溶液中得到晶体，需要对溶液进行加热蒸发浓缩，结晶析出，过滤洗涤等，所以操作IV的顺序依次为：蒸发、浓缩冷却结晶、过滤，
故答案为：蒸发浓缩；过滤；
（6）冰水温度低，物质溶解度减小，可以洗去沉淀表面的杂质离子，避免绿矾溶解带来的损失，
故答案为：减少绿矾晶体洗涤中的损耗．

点评：本题考查了铁盐、亚铁盐的性质应用，考查了分离混合物的实验方法，平时实验注意积累相关知识，题目难度不大．

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