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    18．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　）
    序号反应物产  物
    ①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4
    ②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
    ③MnO4-Cl2、Mn2+
    A．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞C12＞Fe3+＞Br2
    B．第①组反应的氧化产物为O2
    C．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2
    D．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

    分析 A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由②中反应可知，亚铁离子先被氧化；
    B．①中Mn元素的化合价降低，则过氧化氢中O元素的化合价升高；
    C．第②组反应中，只有亚铁离子被氧化；
    D．Cl元素的化合价由-1价升高为0．

    解答 解：A．③中MnO4-被还原成Mn2+，Cl-被氧化为Cl2，则氧化性MnO4-＞Cl2，所以氧化性由强到弱的顺序为MnO4-＞Cl2＞Br2，由②中反应可知，亚铁离子先被氧化，则氧化性为Br2＞Fe3+，故A错误；
    B．Mn元素被还原，故H2O2被氧化，生成O2，则发生的反应为反应为KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O，故B正确；
    C．②中溴元素的化合价没有变化，即Cl2只将Fe2+氧化，则发生的反应为3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，则Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2，故C正确；
    C．③中MnO4-被还原成Mn2+，则Cl-被氧化为Cl2，Cl元素从-1价升高到0价，转移的电子数为1，则生成1 mol Cl2，转移电子2 mol，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化性比较规律，题目难度不大．

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）

    请回答以下问题：
    （1）E是CaCO3，H是O2．（填化学式）
    （2）C物质在日常生活中的用途，可用作消毒（或漂白）剂．
    （3）写出反应①的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    （4）写出反应④的化学方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化学用语表示的含义不相同的是（　　）
    A．CH3CH3，C2H6B．-NO2，NO2C．，OH-D．，

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如表中的数据是破坏1mol物质的化学键所消耗的能量：
    物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2
    能量（kJ）243193151431366298436
    根据上述数据回答：
    （1）下列氢化物中，最不稳定的是C
    A．HCl     B．HBr      C．HI
    （2）H2和Cl2反应生成HCl过程中的热效应可用图表示，请回答下列问题：
    ①△H1=+243kJ•mol-1，△H2=+436kJ•mol-1，△H3=-431kJ•mol-1．
    ②据实验测定，H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl，引发该反应的步骤是上图①～③中分子转化为原子的一步，你认为是第①（填序号）步，请说明原因：Cl-Cl键的键能比H-H键的键能小，更易断裂，从而引发反应．
    ③该反应的热化学方程式为H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（　　）
    A．一定呈酸性B．不可能呈碱性
    C．可能呈中性或碱性D．一定呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步  具有极其重要的意义．
    I．某化学兴趣小组为探究Ag+和Fe3+氧化性，设计了如下实验：
    第一步：将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．
    第二步：为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水．请完成表：
        操    作  现象    结论
    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加人KSCN溶液，振荡（1）    存在Fe3+
    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 （2），振荡（3）    存在Fe2+
    【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+，氧化性：Ag+大于Fe3+（填“大于”或“小于”）．
    Ⅱ．生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
    （1）NaCl和Cl2中化学键的类型分别是离子键和共价键．
    （2）燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．若生成Cl222.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
    Ⅲ．将32g铜与l40mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
    ①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{500+aV}{140}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
    ②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H2O2的质量为17g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．向NaHS溶液中通入适量氯气：HS-+C12═S↓+H++2Cl-
    B．FeCl3溶液中滴加KI溶液：2Fe3++6I-═2Fe↓+3I2
    C．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3+CO32-+2H2O
    D．将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液：SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
    （1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2．
    （2）写出该反应的化学方程式
    ①3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．
    ②若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为2.408×1023或0.4NA个．
    （3）配平并完成下列离子方程式
    2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2 Mn2++5 O2+8 H2O每有1mol高锰酸根参加反应，生成2.5mol O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．现有下列物质：
    a．石墨        b．CO2       c．CaO      d．H2SO4      e．稀盐酸     f．Ba（OH）2
    g．固体纯碱    h．稀豆浆    i．Fe（OH）3   j．NaCl溶液   k．H2O
    （1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：
    所属类别混合物碱溶液胶体电解质
    物质编号①②③④⑤
    （2）在上述d、e、g、j四种物质中，能导电的有e、j（填编号，可多选）
    （3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑；如果病人同时患胃溃疡，不能服用小苏打，原因是：小苏打与胃酸作用产生大量CO2，会刺激溃疡面，易引起胃穿孔；此时最好用含氢氧化铝的胃药（如斯达舒）离子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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