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    【题目】下列说法中不正确的是(　　)

    A. 沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2

    B. 制玻璃、水泥的原料都用到石灰石

    C. 硅在常温下不与氧气、氯气、硝酸反应

    D. 一定条件下SiO2可与碱和氢氟酸反应，故其属于两性氧化物。

    【答案】D

    【解析】

    A. 沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2，故A正确；

    B. 制玻璃的原料有石灰石、纯碱和石英，生产水泥的原料有泥土和石灰石，所以都用到石灰石，故B正确；

    C. 硅单质化学性质比较稳定，在常温下不与氧气、氯气、硝酸反应，故C正确；

    D. SiO2可与碱反应生成盐和水，所以属于酸性氧化物，只能与氢氟酸反应，与其它酸不反应，故D错误，

    故选D。

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    【题目】我国碘缺乏病病区人口约亿多，缼碘地区几乎覆盖全国，为此我国采用在食盐中添加含碘物质制成含碘食盐，该物质是

    A.碘酸钾B.碘化钾C.碘单质D.络合碘

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    【题目】运用所学知识回答下列问题．
    （1）0.5molCH4中含有个甲烷分子（阿伏加德罗常数用NA表示），在标准状况下的体积为 L．0.1molH2SO4中含 molH原子，溶于水配成100mL水溶液后c（H+）= ．
    （2）在反应3Zn+2Fe3+═3Zn2++2Fe中，Fe3+是（填“氧化”或“还原”）剂，1molZn完全反应转移的电子数为 mol．
    （3）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上（单选）．
    A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤
    ①分离粗盐中混有的泥沙 ． ②分离碘和水的混合物 ．
    ③分离水和汽油的混合物 ． ④分离酒精和水的混合物 ．
    （4）有下列三组物质①CaO、SO3、SO2、P2O5 ②HNO3、H2SO4、HCl、NaCl③KClO3、KCl、KMnO4、HgO各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同，这三种物质分别是：①；②；③ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X和Z：
    已知：①化合物A的结构中有2个甲基
    ②RCOOR′+R″CH2COOR′
    请回答：
    （1）写出化合物E的结构简式 ， F中官能团的名称是；
    （2）Y→Z的化学方程式是；
    （3）G→X的化学方程式是 ， 反应类型是；
    （4）若C中混有B，请用化学方法检验B的存在（要求写出操作、现象和结论） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是（ ）
    A.Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3
    B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大
    C.NaHCO3能与Ca（OH）2溶液反应，而Na2CO3不能
    D.与同浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成；D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色。A的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），F的稀溶液呈蓝色。

    请回答下列问题：

    （1）C的电子式为________________。

    （2）I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，I的化学式为____。

    （3）X与C溶液反应的离子方程式为___________。

    （4）写出J与Y反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： ___________。

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    【题目】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6molL﹣1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6molL﹣1的NaOH溶液中，如图所示．
    请回答：
    （1）写出甲池中正极的电极反应式： ．
    （2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极 ， 总反应的离子方程式为 ．
    （3）由此实验，可得到如下哪些正确结论？（填写字母序号）．a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
    b．镁的金属性不一定比铝的金属性强
    c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
    d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
    （4）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”，这种做法（填“可靠”或“不可靠”）．

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    （3）A与氢氟酸反应的化学方程式是 ．
    （4）B与稀盐酸反应的离子方程式是 ．

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    【题目】已知常温下，0.1molL﹣1的HA溶液中 =1×10﹣8 ， 下列叙述中正确的是（ ）
    A.0.01 molL﹣1HA的溶液中 c（H+）=l×l0﹣4molL﹣1
    B.pH=3的HA溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
    C.浓度均为0.1 molL﹣1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（H+）﹣c（OH﹣）＞c（A﹣）﹣c（HA）
    D.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显碱性，则 c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞＜c（H+）

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