新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox.3＜x＜4.M=Mn.Zn.Ni.且均为+2价.下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的．(1)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中.所形成的分散系属于胶体胶体．(2)MFe2O4中Fe元素的化合价为+3+3．(3)铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到MFe2Ox的反应属于氧化还原氧化还原(填“氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe₂O_x，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同）是由铁酸盐MFe₂O₄经过高温反应得到的．
（1）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于

胶体

．
（2）MFe₂O₄中Fe元素的化合价为

．
（3）铁酸盐MFe₂O₄经过高温反应得到MFe₂O_x的反应属于

氧化还原

（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应．
（4）在酸性条件下，Fe₂O42-容易转化为Fe²⁺，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe₂O42-、Fe²⁺、H⁺、H₂O、Cu₂O、Cu²⁺，则该反应中的氧化剂是

Fe₂O₄^2-

，还原剂是

Cu₂O

．

分析：（1）依据新型纳米材料的微粒直径在1nm-100nm分析判断；
（2）依据化合价代数和为0计算判断；
（3）依据铁酸盐MFe₂O₄经过高温反应得到MFe₂O_x，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，说明铁元素的化合价发生变化分析判断；
（4）依据氧化还原反应的特征是元素化合价有升高的，有降低的分析判断；

解答：解：（1）新型纳米材料氧缺位铁酸盐，是纳米材料，微粒直径是在1nm-100nm间，所以分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体；故答案为：胶体；
（2）依据化合物MFe₂O₄中元素化合价代数和为0，即M的化合价为+2价，氧元素为-2价，铁元素的化合价为x，则+2+2x+（-2×4）=0，x=+3，故答案为：+3；
（3）铁酸盐MFe₂O₄经过高温反应得到MFe₂O_x的，根据题干中的信息，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，可知变化过程中铁元素化合价发生了变化，是氧化还原反应；
故答案为：氧化还原；
（4）在酸性条件下，Fe₂O₄^2-容易转化为Fe²⁺，铁元素的化合价从+3价变化为+2价，化合价降低做氧化剂，反应体系中共存在下列6种粒子：Fe₂O₄^2-、Fe²⁺、H⁺、H₂O、Cu₂O、Cu²⁺，能做还原剂的物质中元素化合价升高，才能符合氧化还原反应的特征元素化合价有升有降，所以Cu₂O变化为Cu²⁺，符合化合价升高的变化，故氧化剂为Fe₂O₄^2-，还原剂为Cu₂O；
故答案为：Fe₂O₄^2-、Cu₂O

点评：本题考查了纳米材料的结构特点，分散系的本质特征，化合物中元素化合价的计算，氧化还原反应特征的应用，关键是信息的综合应用．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某硫酸厂进行硫铁矿（主要成分是FeS₂）含量的测定．取样品0.1000g在空气中充分灼烧，将生成的SO₂气体与足量的Fe₂（SO₄）₃溶液反应，反应后的溶液用浓度为0.02000mol?L^-1
的KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液30.00mL．已知：
SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO^2-₄+2Fe²⁺+4H⁺；5Fe²⁺+MnO^-₄+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
（1）滴定前

不需要

（填“需要”或“不需要”）滴加指示剂．滴定至终点的判断方法是

溶液变成紫红色且半分钟内不褪色

．
（2）样品中FeS₂的质量分数是

90%

（假定杂质不参加反应）．
（3）若灼烧6g纯净FeS₂产生的SO₂全部被氧化为SO₃气体，再将产生的SO₃气体全部与水化合生成硫酸溶液时，放出13.03kJ热量，写出SO₃气体转化为H₂SO₄溶液的热化学方程式：

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．
（4）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
①用CH₄催化还原NO_x为N₂可以消除氮氧化物的污染．试写出总反应的化学方程式：

xCH₄+4NO_x═2N₂+xCO₂+2H₂O

．
②新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe₂O_x），常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO₂分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌（ZnFe₂O₄）经高温还原制得．转化流程如下图所示：

若2mol ZnFe₂O_x与SO₂反应可生成0.75mol S，则x=

3.25

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?抚顺模拟）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

△

2SO₃（g）．某温度下，SO₂的平衡转化率与体系总压强（p）的关系如图所示．根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于

800

．
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）

K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ/mol
若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为

1.60N_A（或1.6N_A）

（阿伏加德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为

173.4

kJ．
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe₂O_x，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe₂O₄）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去．转化流程如图所示：