Question

9．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	O
1	①							⑩
2					⑥		⑦
3	②	③	④				⑧
4	⑤						⑨

请回答：（以下用相应的元素符号回答问题）
（1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①H、③Mg、⑧Cl．
（2）其中化学性质最不活泼的是He（填元素符号）．
（3）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（4）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞H（填元素符号）
（5）元素⑥的氢化物的化学式是NH₃，该氢化物溶于水，所得溶液的pH＞（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（6）元素②与元素⑧形成的化合物的电子式是，高温下灼烧该化合物火焰呈黄色．
（7）Al（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Na、③为Mg、④为Al、⑤为K、⑥为N、⑦为F、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为He；
（2）稀有气体化学性质最不活泼；
（3）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（4）根据同主族自上而下原子半径增大判断；
（5）元素⑥的氢化物为NH₃；氨气的水溶液呈碱性；
（6）元素钠与元素氯形成的化合物氯化钠，氯化钠的电子式为，高温下灼烧该化合物火焰呈黄色；
（7）某元素单质的氧化产物既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，应为Al；

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Na、③为Mg、④为Al、⑤为K、⑥为N、⑦为F、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为He，
故答案为：①H、②Na、③Mg、④Al、⑤K、⑥N、⑦F、⑧Cl、⑨Br、⑩He；H；Mg；Cl；
（2）稀有气体He的化学性质最不活泼，
故答案为：He；
（3）金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，
故答案为：NaOH；
（4）同主族自上而下原子半径逐渐增大，故三者的原子半径大小为：K＞Na＞H，
故答案为：K＞Na＞H；
（5）元素⑥的氢化物为NH₃；氨气的水溶液呈碱性，所以所得溶液的pH大于7，故答案为：NH₃；＞；
（6）元素钠与元素氯形成的化合物氯化钠，氯化钠的电子式为，高温下灼烧该化合物火焰呈黄色，故答案为：；黄；（7）某元素单质的氧化产物既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，应为Al，故答案为：Al．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系为解答关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．