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    常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）根据下图图示判断，下列说法正确的是（  ）

    A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)> c(A2－)>c(OHˉ)  
    B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大  
    C．NaHA溶液中：c(OH-)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)    
    D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物H3H===CH—≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为  (   　　)

    A．sp、sp2、sp3  B．sp2、sp、sp3   C．sp3、sp2、sp     D．sp3、sp、sp2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了测定某铜银合金的成分，将30.0ｇ合金溶于80ｍL13.5mol/L的浓硝酸中，

       待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）NO和NO2的混合气体，并测得溶液中H+浓度为1mol/L。

       假设反应后溶液的体积仍为80ｍL，试计算.

       （1）被还原硝酸的物质的量。  

       （2）合金中银的质量分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（   ）

    A.变白色    　　B.变无色        C.不变色    　D.先褪色后又复原

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA代表阿伏伽德罗常数的述职，下列说法中正确的是（  ）

    A、在标准状况下，33.6LSO3中含有的氧原子数是4.5NA
    B、两份均为2.7g的铝样品分别为100mL浓度均为2mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3 NA

     C、常温常压下，和的混合气体中所含共用电子对数目为3a/14·NA

    D、6.0g金刚石中含有的共价键数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）

    有A、B、C、D、E、F、G、H原子序数递增的前四周期八种元素。请根据下列信息，回答问题：

    ①A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子半径大小关系为A＜D＜C＜B＜F＜E；

    ②A与D形成的化合物常温下为液态；

    ③B元素原子价电子（外围电子）排布为

    ④F元素原子的核外p电子总数比s电子总数多1；

    ⑤第一电子能：F＜E；

    ⑥G的基态原子核外有6个外成对电子；

    ⑦H能形成红色（或砖红色）的和黑色的HD两种化合物。

    （1）G元素基态原子的价电子排布图为                         。

    （2）中B原子采取的杂化轨道类型为                      。

    （3）根据等电子体原理，推测分子的空间构型为                   。

    （4）下列有关E、F的叙述正确的是（    ）

    a.离子半径E＞F              b.电负性E＜F

    c.单质的熔点E＞F            d. E、F的单质均能与氧化物发生置换

    e. E的氧化物具有两性         f. E、F均能与氯元素构成离子晶体

    （5）极易溶于,原因是                                              。

    （6）E单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，晶胞如下图丙所示。则E单质的晶体堆积模型为                 。

    若已知E原子半径为r pm，表示阿伏伽德罗常数，晶胞的变长为a。晶胞的高为h，则晶胞的密度可表示为           g/cm3。（用只含r和代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于反应A (g)+ 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是(     )

    A．v(A)=0.7mol/(L·s)         B．v (B) =1.8mol/(L · s) 

    C．v (C)=1mol/(L·s)          D．v (D) =1.6mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+ ＋ Cu ==2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－ ==Cu2+，还原反应式：2Fe3+ ＋ 2e－ ="=" 2Fe2+。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题：

    （1）将反应Zn ＋ 2H+ = Zn2+ ＋ H2↑拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应为：                           。

    （2）由题（1）反应，设计成原电池如图所示：

    若电极a为Zn ，电极b可选择材料：          （只填一种）；电解质溶液甲是         ；电极b处的电极反应式：                    。

    （3）由反应2H2 + O2 2H2O ，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池，其电极反应式为：负极                        ，正极                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列操作不能达成实验目的的是（    ）

    A．溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，加入硝酸银检验Br-

    B．用电石和饱和食盐水制取乙炔

    C．用苯、2mol/L的硝酸制硝基苯

    D．用四氯化碳萃取碘水中的碘

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