Question

一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO₂和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl₂时，CaCl₂增重25.2g．甲烷的质量为（　　）

• A、12.5g
• B、13.2g
• C、11.2g
• D、24.4g

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：CH₄燃烧产物为CO、CO₂、H₂O（g），产物通过无水CaCl₂时，无水CaCl₂增重25.2g为水的质量，根据n=

m

M

可以计算出水的物质的量，再根据H原子守恒可计算CH₄的物质的量及质量．

解答： 解：当其缓缓通过无水CaCl₂时CaCl₂增重25.2克，即气体质量减少25.2g，减少的气体为水蒸气，
则水的质量为25.2g，水的物质的量为：n（H₂O）=

25.2g

18g/mol

=1.4mol，
1.4mol水中含有H原子的物质的量为：n（H）=1.4mol×2=2.8mol，
根据H原子守恒可知，甲烷的物质的量为：n（CH₄）=

n(H)

4

=

2.8mol

4

=0.7mol，
所以甲烷的质量为：m（CH₄）=16g/mol×0.7mol=11.2g，
故选C．

点评：本题考查有机物燃烧反应的计算，题目难度不大，注意掌握根据化学方程式进行的化学计算方法，解题关键是抓住化学反应前后H原子守恒守恒．