Question

14．如图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答：
（1）该反应的反应物是A．
（2）该反应是否为可逆反应？是，原因是反应进行到tmin后ABC物质的量浓度不变，反应达到化学平衡，该反应的化学方程式为2A?3B+2C．
（3）若t时刻是2min，则A物质的平均反应速率为0.4mol/（L•min）．

Answer 1

分析 （1）随反应进行，反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，据此结合图象判断．
（2）根据浓度变化量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，t时刻反应达到平衡状态，为可逆反应，据此书写方程式．
（4）由图可知△c（A）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算A物质的平均反应速率．

解答 解：（1）由图可知，随反应进行A的浓度降低，A为反应物，B、C的浓度增大，故B、C为生成物．
故答案为：A．
（2）图象分析可知，由图可知随时间增长到t时刻后，ABC物质的量浓度不再随时间变化，说明反应达到平衡状态，反应为可逆反应，
△c（A）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，△c（C）=0.8mol/L，△c（B）=1.2mol/L，A、B、C化学计量数之比等于浓度变化量之比为0.8mol/L：1.2mol/L：0.8mol/L=2：3：2，反应为可逆反应，故反应方程式为2A?3B+2C．
故答案为：是；反应进行到tmin后ABC物质的量浓度不变，反应达到化学平衡；2A?3B+2C．
（3）由图可知△c（A）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，所v（A）=$\frac{0.8mol/L}{2min}$=0.4mol/（L•min）．
故答案为：0.4mol/（L•min）．

点评 考查化学反应速率、浓度-时间图象等，注重基础，旨在考查学生对基础知识的掌握，题目难度不大．