Question

（2010?临沂一模）常温下，Ksp（CaS0₄）=9×l0^-6，常温下CaS0₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列说法正确的是（　　）

A．常温下CaS0₄饱和溶液中，c（Ca²⁺）、c（SO₄^2-）对应曲线上任意一点

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO₄^2-）一定等于3×l0^-3mol/L

C．d点溶液通过蒸发可以变到c点

D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

Answer 1

分析：A、某温度下，沉淀溶解平衡时的溶液是饱和溶液；
B、根据溶度积规则来计算回答；
C、d点溶液通过蒸发可能变成饱和溶液，但是温度不一样，其溶液的Ksp值不同；
D、Ksp只受温度影响，和离子浓度大小无关．

解答：解：A、常温下CaS0₄饱和溶液中，c（Ca²⁺）?c（SO₄^2-）=Ksp，Ksp（CaS0₄）=9×l0^-6，c（Ca²⁺）=c（SO₄^2-）=3×l0^-3，故A错误；
B、根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0^-5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c（SO₄^-）会小于4×l0^-3mol/L，故B错误；
C、升高温度，有利于溶解平衡正向移动，所以硫酸根的浓度会增大，故C错误；
D、a、c点均是常温下CaS0₄在水中的沉淀溶解平衡曲线上的点，所以a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp，故D正确．
故选D．

点评：本题考查学生难溶电解质的溶解平衡知识，结合图象考查，增加了难度，注意知识的积累是解题关键．