【题目】下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是( )
A.6和8
B.16和8
C.12和9
D.11和6
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【题目】Q、X、Y和Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
A. Y的原子半径比X的大
B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键
D. Q的单质具有半导体的性质,Q与Z可形成化合物QZ4
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【题目】实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热,但可测出甲烷,石墨,氢气燃烧的反应热:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=﹣890.3kJ/mol
C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H2=﹣393.5kJ/mol
H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H3=﹣285.8kJ/mol,则由石墨生成甲烷的反应热:
C(石墨)+2H2(g)═CH4(g)△H4= .
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【题目】为了实现“将全球温度上升控制在2℃以内”,科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。
(1)下列说法正确的是__________(填序号)。
A. CH4与CO2分子均为含有极性共价键的非极性分子 B. 第一电离能:O>N>C
C. 沸点高低:CH4>SnH4>GeH4>SiH4 D. CH离子的空间构型为平面正三角形
(2)CH4和CO2在Ni催化作用下反应可获得化工原料CO和H2。
①Ni基态原子核外电子排布式为__________。
②与CO互为等电子体的阴离子的电子式为__________,Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1 mol Ni(CO)4中含有σ键的数目为__________。
(3)CH4和CO2在含有钛氧化物的某种催化剂作用下,可直接转化为CH3COOH。
①CH3COOH中C原子轨道杂化类型为__________;
②钛氧化物晶胞结构如图所示,写出其化学式:__________。
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【题目】常温下,pH=12的氢氧化钠溶液和pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和,忽略混合后溶液体积的变化,下列说法中正确的是( )
A.混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)
B.混合前的醋酸约1%发生电离
C.氢氧化钠和醋酸的浓度不相等
D.混合后的溶液呈中性
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【题目】某原电池总反应的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+ , 不能实现该反应的原电池是( )
A.正极为Fe,负极为Zn,电解质Fe2(SO4)3溶液
B.正极为Cu,负极为Fe,电解质FeCl3溶液
C.正极为Cu,负极为Fe,电解质Fe(NO3)3溶液
D.正极为Ag,负极为Fe,电解质Fe2(SO4)3溶液
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【题目】化合物F是合成新型杀虫剂茚虫威的中间体,可以通过以下方法合成:
(1)化合物A中的官能团为________和________(填官能团的名称)。
(2)化合物B的结构简式为 _______________;由D→E的反应类型是________。
(3)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体G的结构简式:____________________________________。
Ⅰ.属于芳香族化合物;
Ⅱ.1 mol G与足量银氨溶液反应,生成6 mol Ag;
Ⅲ.分子中含有3种不同化学环境的氢。
(4)根据已有知识并结合题目所给信息,写出以为原料制备化合物E()的合成路线流程图(无机试剂任用)。_________________________
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【题目】能够鉴定溴乙烷中溴元素的存在的操作是
A.在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液
B.加蒸馏水,充分搅拌后,加入AgNO3溶液
C.加入NaOH溶液,加热后加入稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液
D.加入NaOH的乙醇溶液,加热后加入AgNO3溶液
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【题目】磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5~36 nm(1 nm=10-9m)之间的磁流体。下列说法中正确的是
A.所得的分散系属于悬浊液B.该分散系能产生丁达尔效应
C.所得的分散系中水是分散质D.将所得分散系过滤,在滤纸上能得到分散质
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