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    下列对非金属元素（除稀有气体元素外）的相关判断正确的是

        ①非金属元素都是主族元素

        ②单质在反应中都只能作氧化剂

        ③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物

        ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

        ⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价

        ⑥氧化物都能与碱反应生成盐和水

    A．①⑤           B．①⑤⑥          C．②④⑥            D．③⑤⑥



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验现象与氧化还原反应有关的是(   )

    A．铁和铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化

    B．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成

    C．NO2 通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色

    D．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯气常用于自来水厂杀菌消毒。

    （1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作              极，石墨电极上的电极反应式为          。

    （2）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2。该反应的离子方程式为          。

    （3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2 + NH3 === NH2Cl + HCl，生成的NH2Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用。

    ①氯胺能消毒杀菌的原因是          （用化学用语表示）。

    ②氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在。

    已知：NH4+(aq) + 1.5O2(g)=== NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)   ΔH=－273 kJ·mol-1

    NH4+(aq) + 2O2(g)=== NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)    ΔH =－346 kJ·mol-1

        NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的热化学方程式为          。

    （4）在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，某实验小组利用下图所示装置和药品制备Na2S2O3。

    资料：Ⅰ. S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在

          Ⅱ.25℃时，

    H2CO3HCO3-+ H+     K=4.4×10-7

                  H2SHS- + H+             K=1.3×10-7

             H2SO3HSO3-+ H+      K=1.54×10-2
     
       

    结合上述资料回答：

    ①     开始通SO2时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H2S，并写出判断依据           。

    ②       为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因 是          。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

        A．1 L 1.0 mol／L的NH4Al(SO4)2溶液中含有的氧原子数为8NA

        B．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

        C．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

    D．1 mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3胶体中含有的胶粒的数目为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀，其中分析错误的是

       

    A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果

        B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2＋Fe2＋＋2H＋＝Fe3＋＋2H2O

        C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2～3次

    D．配制240 mL1mol／L的CuSO4溶液，需称量CuSO4·5H2O的质量为62.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X2、Y2单质在一定条件下有如下反应：X2＋Y2＋H2O→HXO3＋HY（未配平）。

        按要求回答下列问题：

    （1）X2、Y2可能的组合是__________________。

    a．F2、Br2      b．I2、Cl2       c．C12、O2        d．Br2、N2

    （2）试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱：___________________[用（1）中所选的X2、Y2回答，下同]。判断HXO3＋HX能否反应：___________（填“能”或“不能”）。若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由：____________________。

    （3）若用KX制取HX，不能选用浓硫酸的原因是________________________。（用化学方程式表示）

    （4）工业上测定某产品中YO－的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中，使之反应生成X2，试写出上述反应的离子方程式：______________________。

    （5）Fe2＋、Fe3＋、X2、X－、Y－五种微粒中的两种微粒A（阳离子）和B在溶液中能相互反应生成X2，向含微粒A的溶液中滴入足量l mol／LNa2S溶液，生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液。则生成的沉淀C的成份是（填化学式）____________________。E溶液中阳离子除H＋外，另外的阳离子的检验方法是_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2013年1月美国《科学》杂志报道，美国科学家制造出了世界上波长最短、单色纯度的第一束原子X射线激光，他们通过强大的X射线激光，从位于密封舱中的氖原子内层中敲除电子，内层形成空轨道。当其他电子再回落填补那些位置时，大约有1/50的原子通过发出一束X射线回应。这些X射线接着又激发临近的氖原子，随之产生了更多的X射线，如此的多米诺效应将原始X射线激光放大了2亿倍。理解这段话，判断下列说法正确的是(　　)

    A．敲除氖原子内层电子，则这种氖原子的质量数不变

    B．缺电子原子结合电子变为中性原子的过程放出能量

    C．比氖原子的原子序数小3的元素形成的氢化物中可能既含极性键又含非极性键

    D．敲除内层电子的氖原子结构示意图为

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体形结构，而不是正方形的平面结构，以下事实可作为论据的是

    A．CH3Cl只有一种结构         B．CH2Cl2只有一种结构

    C．CHCl3只有一种结构         D．CH4只有一种结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各反应中，属于加成反应的是(　　)

       A．CH2===CH2＋Br2—→CH2Br—CH2Br       B．CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O[           D．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

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