Question

将20mLpH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中，向此反应后的溶液中滴加0.001mol?L^-1BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是

 

．[K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²?L^-2；K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²?L^-2]．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：NaHSO₄的物质的量为0.02L×10^-2mol/L=2×10^-4mol，Na₂CO₃的物质的量=0.02L×1mol/L=0.02mol，发生反应CO₃^2-+H⁺?HCO₃^-，由方程式可知，只有极小部分碳酸根转化为碳酸氢根，反应后溶液中c（SO₄^2-）=

1

2

×10^-2mol/L，c（CO₃^2-）≈0.05mol/L，根据溶度积计算SO₄^2-、CO₃^2-沉淀时需要Ba²⁺离子浓度，据此判断．

解答： 解：NaHSO₄的物质的量为0.02L×10^-2mol/L=2×10^-4mol，Na₂CO₃的物质的量=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，发生反应CO₃^2-+H⁺?HCO₃^-，由方程式可知，只有极小部分碳酸根转化为碳酸氢根，反应后溶液中c（SO₄^2-）=

1

2

×10^-2mol/L，c（CO₃^2-）≈0.05mol/L，SO₄^2-沉淀时需要Ba²⁺离子浓度=

1.1×10-11

1 2 ×10-2

mol/L=2.2×10^-91mol/L，CO₃^2-沉淀时需要Ba²⁺离子浓度=

5.1×10-9

0.05

mol/L=1.02×10^-8mol/L＞2.2×10^-91mol/L，故SO₄^2-首先沉淀，析出BaSO₄沉淀，故答案为：BaSO₄．

点评：本题主要考查了沉淀溶解平衡常数以及利用溶度积常数判断沉淀的先后顺序，难度不大．