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    用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水制氯气，阴极产物是____，阳极产物是 ____。反应的离子方程式是____。若去掉离子交换膜电解食盐水，可得到一种消毒液，其主要成分是____，反应的化学方程式是___。
    H2；Cl2；2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ ； NaClO； Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?海南模拟）工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．
    请回答下列问题：
    电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许
    Na+
    Na+
    （填离子符号，下同）通过，而不允许
    Cl-、OH-
    Cl-、OH-
    和气体通过．电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，因此必须精制．精制时所用试剂为①NaOH ②Na2CO3 ③BaCl2④盐酸，这四种试剂的添加顺序为
    ③②①④或①③②④
    ③②①④或①③②④
    　（填序号）．
    氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．
    ①图中X、Y分别是
    Cl2
    Cl2
    、
    H2
    H2
    （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数 a%与b%的大小
    a%小于b%
    a%小于b%
    ；
    ②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ； 负极：
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    ；
    ③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）
    燃料电池可以补充电解池消耗的电能
    燃料电池可以补充电解池消耗的电能
    、
    提高产出碱液的浓度（降低能耗）
    提高产出碱液的浓度（降低能耗）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：精英家教网
    （1）该流程中可以循环的物质是
     
    ．
    （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果
     
    ．
    （3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是
     
    ，E电极的名称是
     
    ．电解总反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组同学用下右图装置进行实验，试回答下列问题。

     

       ⑴若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为

          　　　　        。

       ⑵若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式

       为                                  。

       有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）           。

           ①溶液中Na+向A极移动

       ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

       ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电

       解质的浓度

       ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中

       转移0.2 mol电子

       ⑶该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱

       的方法，那么可以设想用右图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

       ①该电解槽的阳极反应式为                    。    

       此时通过阴离子交换膜的离子数        （填“大于”

       或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

      

    ②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、 

       “C”、“D”）       导出。

       ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述

       原因                       。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北省高三3月摸底考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示：

    （1）该流程中可以循环的物质是??????????? 。

    （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式???? ，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果??? 。

    （3）右图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成)。则B处产生的气体是? ????? ? ，E电极的名称是???? 。电解总反应的离子方程式为???????? 。

    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为??????????? 。

    （5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45 ×104A，该电解槽的电解效率为??????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年浙江江山实验中学高二年级5月月考化学试卷 题型：

    某课外活动小组同学用下右图装置进行实验，试回答下列问题。

     

       ⑴若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为

           　　　　         。

       ⑵若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式

       为                                   。

       有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）            。

           ①溶液中Na+向A极移动

       ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

       ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电

       解质的浓度

       ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中

       转移0.2 mol电子

       ⑶该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱

       的方法，那么可以设想用右图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

       ①该电解槽的阳极反应式为                     。    

       此时通过阴离子交换膜的离子数        （填“大于”

       或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

      

    ②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、 

       “C”、“D”）        导出。

       ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述

       原因                        。

     

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