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    研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
    CH3CH=CH2+CO+H2
    一定条件
    CH3CH2CH2CHO→CH3CH2CH2CH2OH；
    CO的制备原理：HCOOH
    浓H2SO4
    △
    CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）．

    请填写下列空白：
    （1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出制备丙烯的化学反应方程式：
     
    ．
    （2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a的作用是
     
    ，c和d中盛装的试剂分别是
     
    ，
     
    ．在虚线框内画出收集干燥H2的装置图．
    （3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是
     
    （填序号）．
    ①饱和Na2SO3溶液　　　②酸性KMnO4溶液　　③石灰水　　④无水CuSO4　⑤品红溶液
    （4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是
     
    ．
    a．低温、高压、催化剂　　　　　　　 b．适当的温度、高压、催化剂
    c．常温、常压、催化剂　　　　　　　 d．适当的温度、常压、催化剂
    （5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：乙醚 34℃，1-丁醇 118℃，并设计出如下提纯路线：

    试剂1为
     
    ，操作1为
     
    ，操作3为
     
    ．
    考点：有机物的合成,常见气体制备原理及装置选择
    专题：实验题,有机化合物的获得与应用
    分析：（1）制备丙烯选用2-丙醇和浓硫酸；
    （2）在题给装置中，a的作用保持分液漏斗和烧瓶内的气压相等，以保证分液漏斗内的液体能顺利加入烧瓶中；c为除去CO中的酸性气体，选用NaOH溶液，d为除去CO中的H2O，试剂选用浓硫酸；收集氢气可以用向下排空气法；
    （3）检验丙烯和少量SO2、CO2及水蒸气组成的混合气体各成分时，应首先选④无水CuSO4检验水蒸气，然后用⑤品红溶液检验SO2，并用①饱和Na2SO3溶液除去SO2；然后用③石灰水检验CO2，用②酸性KMnO4溶液检验丙烯；
    （4）题给合成正丁醛的反应为气体体积减小的放热反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率；
    （5）饱和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通过过滤即可除去；1-丁醇和乙醚的沸点相差很大，因此可以利用蒸馏将其分离开．
    解答： 解：（1）2-丙醇通过消去反应即到达丙烯，方程式为：（CH3）2CHOH
    催化剂
    CH2=CHCH3↑+H2O，故答案为：（CH3）2CHOH
    催化剂
    CH2=CHCH3↑+H2O；
     （2）甲酸在浓硫酸的作用下通过加热脱水即生成CO，由于甲酸易挥发，产生的CO中必然会混有甲酸，所以在收集之前需要除去甲酸，可以利用NaOH溶液吸收甲酸，最后通过浓硫酸干燥CO．为了使产生的气体能顺利的从发生装置中排出，就必需保持压强一致，因此a的作用是保持恒压；氢气密度小于空气的，因此要收集干燥的氢气，就只能用向下排空气法，而不能用排水法收集，收集干燥H2的装置图为，故答案为：恒压； NaOH溶液，浓H2SO4；；
    （3）检验丙烯可以用酸性KMnO4溶液，检验SO2可以用酸性KMnO4溶液褪色、品红溶液或石灰水，检验CO2可以石灰水，检验水蒸气可以无水CuSO4，所以在检验这四种气体必需考虑试剂的选择和顺序．只要通过溶液，就会产生水蒸气，因此先检验水蒸气；然后检验SO2并在检验之后除去SO2，除SO2可以用饱和Na2SO3溶液，最后检验CO2和丙烯，因此顺序为④⑤①②③（或④⑤①③②），
    故答案为：④⑤①②③（或④⑤①③②）；
    （4）由于反应是一个体积减小的可逆反应，所以采用高压，有利于增大反应速率和提高原料气的转化率；正向反应是放热反应，虽然低温有利于提高原料气的转化率，但不利于增大反应速率，因此要采用适当的温度；催化剂不能提高原料气的转化率，但有利于增大反应速率，缩短到达平衡所需要的时间，故正确所选项是b；
    故答案为：b；
    （5）粗品中含有正丁醛，根据所给的信息利用饱和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通过过滤即可除去；因为1-丁醇和乙醚的沸点相差很大，因此可以利用蒸馏将其分离开，故答案为：饱和NaHSO3溶液；过滤；蒸馏．
    点评：本题考查有机物合成方案的设计，题目难度较大，综合性较强，答题时注意把握物质的分离、提纯方法，把握物质的性质的异同是解答该题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、由分子构成的物质中一定含有共价键
    B、形成共价键的元素中不一定全是非金属元素
    C、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同
    D、不同的原子的化学性质可能相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质的结构式
    （1）CH4
    （2）H2O
     
     （3）NH3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

    （1）在这10种元素中，原子半径（⑨除外）最大的是
     
    （填元素名称），化学性质最不活泼的元素是
     
    （填“元素符号”）．
    （2）元素①的原子结构示意图为
     
    ；元素①的最高价氧化物结构式为：
     
    ，元素⑩的单质电子式为：
     
    ．请用电子式表示元素④和⑧形成的化合物的形成过程：
     
    ．
    （3）分别写出元素⑤的最高价氧化物的水化物与⑥和⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
     

    （4）利用元素⑤的单质与硫酸铜溶液反应原理设计成原电池，试在右面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极的电极反应为
     
    ．
    （5）一定质量的元素③和⑤的单质以
     
    比例（质量之比）混合置于水中产生的H2最多．
    （6）已知下列元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是
     

    A、0.80×10-10m
    B、1.10×10-10m
    C、1.20×10-10m
    D、0.70×10-10m
    （7）元素⑦在元素周期表中的位置是
     
    ，元素⑦的一种核素的质子数和中子数相等则这种核素的符号是
     
    ；元素⑧在自然界中有质量数为35和37的两种核素，元素⑧的相对原子质量为35.5，则两核素在自然界中的含量之比约为
     
    ．
    原子NSOSi
    半径r/10-10m0.751.020.741.17

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝合金是一种重要的无机功能材料，月宫中“玉兔”，深海中的“蛟龙”，都离不开它，工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，常含有SO2，MgO，Fe2O3等杂质）冶炼铝的主要流程如下图所示：

    根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出步骤①中涉及Al2O3的离子方程式
     
    ；沉淀甲的主要成分：
     
    （填化学式）．
    （2）该流程中用到几次过滤操作，过滤过程中用到的玻璃仪器出了漏斗、烧杯之外，还有
     
    ；洗涤沉淀的操作方法为
     
    ．
    （3）写出滤液2通入过量的CO2，的化学方程式：
     
    ，检验滤液3中阳离子的方法为
     
    ．
    （4）工业上采用电解装置制取活泼金属铝，若阳极产生的氧气全部与石墨电极反应生成CO和CO2气体，若生产中每生成8.1g的Al，阳极损失石墨3.0g，则理论上产生CO的物质的量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    香豆素是一种用途广泛的香料，可用于配制香精及制造日用化妆品和香皂等．以下是某同学设计的香豆素的合成线路：

    请你认真观察分析后回答以下问题：
    （1）香豆素的分子式是：
     
    ，③和④的反应类型分别是：
     
    、
     
    ．
    （2）写出中间产物C的结构简式
     
    ，1mol C与溴水反应最多消耗
     
    mol Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用芳香烃A为原料合成某香料中间体G的路线如下；

    （1）A的结构简式为
     
    ；D中官能团的名称
     
    ．
    （2）A→B的反应类型是
     
    ；D→E的反应类型是
     
    ；E→F为消去反应，该反应的反应条件为
     
    ．
    （3）写出下列转化的化学方程式：C→D
     
    ；F→G
     
    ．
    （4）E有多种同分异构体，其中的一种符合下列条件：
    ①分子内含有苯环，且苯环上有两个取代基；
    ②苯环上的一氯取代物，只有两种；
    ③1mol该物质与NaOH溶液反应，最大能消耗3mol的NaOH，该同分异构体的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质量分数为25%的浓氨水，密度是0.91g/cm3．用等体积水稀释，所得氨水的质量分数是多少？若稀释后的氨水密度是0.95g/cm3，试计算它的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
    B、标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2NA
    C、16g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.5 NA
    D、0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NA

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